题目内容
用下图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是
| ①中试剂 | ①中现象 | 解 释 |
A | Ba(NO3)2溶液 | 生成白色沉淀 | SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀 |
B | 品红溶液 | 溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
C | 紫色石蕊溶液 | 溶液变红 | SO2与水反应生成酸 |
D | 酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 | SO2具有还原性 |
A
【解析】
试题分析：A、二氧化硫溶于水显酸性，所以通入硝酸钡溶液中被溶液中的H+、NO3-氧化成硫酸根离子，结果生成BaSO4沉淀，错误；B、二氧化硫可以使品红溶液褪色，因为二氧化硫具有漂白性，正确；C、二氧化硫溶于水生成亚硫酸显酸性，使紫色石蕊试液变红色，正确；D、二氧化硫具有还原性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确，答案选A。
考点：考查二氧化硫的化学性质
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B．丙烷分子的球棍模型：
D．原子核内有20个中子的氯原子：
Cl
2SO3 ΔH＝－196．6 kJ·mol－1
O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241．8 kJ（8分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
X | Y |
|
| Z | W |
请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中第_______周期，_______族；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_____________（写化学式）；
（3）XW2的电子式为________________________；
（4）Y的最高价氧化物的化学式为_________________。
