Question

已知三个热化学方程式：
(1)I₂(g)＋H₂(g)??2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ·mol^－1
(2)I₂(s)＋H₂(g)??2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ·mol^－1
(3)C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH＞0
下列判断正确的是   (　　)。

A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低

D．金刚石比石墨稳定

Answer 1

C

碘与氢气的反应是可逆反应，反应物不能完全转化，A错；利用盖斯定律可得出1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96 kJ，B错；反应(3)是吸热反应，金刚石的能量比石墨的能量高，因而石墨稳定，D错。