题目内容

1．追踪植物中磷的一种放射性同位素${\;}_{15}^{32}$P，能确定磷在植物中的作用部位，下列关于${\;}_{15}^{32}$P的说法正确的是（　　）
A．中子数为17B．质量数为15
C．中子数与质子数之差为17D．质子数为32

分析 根据原子符号中左上角数字为质量数，左下角数字为质子数，中子数=质量数-质子数，核外电子数=质子数=核电荷数来解答．

解答 解：A．P原子序数为15，质子数=原子序数=15，质量数为32，中子数为32-15=17，故A正确；
B．质量数为32，故B错误；
C．中子数与质子数之差17-15=2，故C错误；
D．质子数为15，故D错误．
故选A．

点评 本题主要考查了原子符号的含义，涉及原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数、质量数=质子数+中子数两个关系式，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
11．乙二酸（HOOC-COOH）俗称草酸，该酸广泛存在于多种植物的细胞膜内，其晶体通常含有结晶水（H2C2O4•2H2O），晶体的熔点为101.5℃，无水草酸的熔点为189.5℃．草酸易升华，其在157℃时大量升华，并开始分解，分解产物为CO、CO2、H2O．某研究性学习小组的同学决定对草酸的分解反应进行探究，设计出如下实验验证乙二酸的分解并测定其分解率，操作步骤如下：
①先把乙二酸晶体放在烘箱中进行烘烤，去掉结晶水，备用．
②按如图连接好装置．

③检查装置的气密性．
④打开活塞a，通入H2一会儿，再关闭a；点然酒精灯b、c．
⑤当C装置中固体消失后，停止加热
⑥打开活塞a，继续通入H2，直至冷却．
试回答下列问题：
（1）装置A的作用产生氢气先排出装置内的CO2、后将分解生成的CO2全部排入F中，B的作用干燥H2（或除去氢气中混有的水蒸气）；装置E的作用使气化的乙二酸蒸汽冷却为固体，避免干扰实验．
（2）检验该套装置的气密性的方法是打开启普发生器的活塞a，观察B、E、F瓶中是否有气泡产生，若有气泡产生，说明不漏气，气密性良好．
（3）若分解结束后，不再通入氢气，会使所测的乙二酸的分解率减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）可以代替装置G的方法是用气囊（或球）收集起来．
（5）若称取H2C2O4（烘干）的质量为4.5g，实验结束后，称得D、E、F分别增重0.95g、0.40g、1.98g，则乙二酸的分解率为90%．
12．已知2A（g）+B（g）?2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050molA和0.025molB，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（C）=0.040mol•L-1放出Q1kJ．
（1）a．v（C）=2v（B）     b．容器内压强保持不变
c．v逆（A）=2v正（B）       d．容器内气体的密度保持不变
（2）若在相同的容器中只加入0.050molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为Q1=4Q2（用含Q1、Q2的代数式表示）．
（3）若反应温度升高，A的转化率减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
9．一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z．下列说法正确的是（　　）
A．用M表示此反应的反应速率γ（M）=0.1a mol•（L•min）-1
B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
C．向平衡后的体系中加入l mol M，平衡向逆反应方向移动
D．向上述平衡体系中再充入l mol X，平衡正向移动，因为此时γ正增大，γ逆减小
16．丙烯是重要的化工原料，一定条件下可发生下列转化：

已知：
R-X$\stackrel{NaCN}{→}$R-CN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
R-CHCOOH$→_{P}^{Br_{2}}$
回答下列问题：
（1）以下化合物中含有羧基的是ABC．
A．化合物B      B．化合物C       C．化合物D        D．化合物E
（2）上述反应中未涉及的反应类型是CD．
A．取代反应    B．加成反应       C．还原反应        D．加聚反应
（3）写出含碳数最少且与D互为同系物的有机物的结构简式HOOC-COOH；写出D与足量乙醇发生反应的化学方程式．
6．完成下列实验所选择的装置和试剂不正确的是（　　）
ABCD
实验配制 100mL 1mol/L NaCl溶液提取碘水中的碘制备氨气除去二氧化碳中的氯化氢


装置
试剂NaCl固体、蒸馏水碘水、CCl4NH4Cl和Ca（OH）2固体NaOH溶液
A．AB．BC．CD．D
13．按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便．下列各组物质中，符合“氧化物-酸-碱-盐”顺序排列的是（　　）
A．HClO   HCl      Mg（OH）2      MgCl2
B．CO2    H2CO3     CaCO3        Ca（HCO3）2
C．H2O    HNO3      NH3•H2O     NH4NO3
D．SO3    NaHSO4    NaOH        Na2SO4
10．（1）1mol CO（NH2）2中含1 mol碳原子，2mol氮原子，4 mol氢原子，1 mol氧原子，所含氧原子数跟1 mol H2O所含氧原子数相等．
（2）0.5mol的Fe含3.01×1023个铁原子，质量是28g；2.107×1024个铁原子是3.5 mol Fe，质量为196g．
11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网