固体氧化物燃料电池是由美国西屋公司研制开发的．它以固体氧化锆一氧化钇为电解质.这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过．该电池的工作原理如图所示.其中多孔电极a.b均不参与电极反应．下列判断正确的是( )A．O2-向电池的正极移动B．有H2放电的b极为电池的正极C．a极对应的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-D．该电池题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．

固体氧化物燃料电池是由美国西屋（West-inghouse）公司研制开发的．它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O^2-）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断正确的是（　　）

分析该电池属于固体燃料电池，以固体氧化锆-氧化钇为电解质，电池工作时，正极上氧气得电子生成阳离子，则正极上反应为O₂+4e^-=2O^2-；负极为氢气失电子发生氧化反应，负极：2H₂-4e^-+2O^2-═2H₂O，总反应为：2H₂+O₂═2H₂O．

解答解：A．原电池工作时，阴离子移向负极，故A错误；
B．在燃料电池中，有H₂参加的b极为原电池的负极，故B错误；
C．a极为正极，电解质不是溶液，所以电极反应为：O₂+4e^-=2O^2-，故C错误；
D．该电池的总反应式为2H₂+O₂═2H₂O，故D正确．
故选D．

点评本题考查原电池的工作原理，涉及正负极的判断，电极反应式的书写等问题，题目难度不大，注意基础知识的积累．

练习册系列答案

中考零距离系列答案

	A．	Cl₂+H₂O═HCl+HClO		B．	2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
	C．	2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑		D．	2H₂O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2H₂↑+O₂↑

	A．	Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-		B．	Na⁺、K⁺、SO₄^2-、Cu²⁺
	C．	Ca²⁺、K⁺、Cl^-、CO₃^2-		D．	Mg²⁺、Fe³⁺、OH^-、Cl^-

	A．	HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
	B．	CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）反应的△H=+（2×283.0）kJ/mol
	C．	甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ•mol^-1
	D．	Mg在CO₂中燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能

	A．	A瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集O₂
	B．	瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥Cl₂
	C．	从B口进气，用排空气法收集Cl₂
	D．	瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H₂的大约体积

	A．	某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定会有CO₃^2-
	B．	某溶液中滴加了Na₂CO₃溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定会有Ba²⁺
	C．	某无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱液
	D．	验证烧碱溶液中是否含Cl^-，先加稀HCl除去OH^-，再加AgNO₃溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl^-

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