题目内容

向20 mL　0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液中通入CO2，当得到0.001 mol　BaCO3沉淀时，通入CO2的物质的量是

[　　]

A．

0.005 mol

B．

0.002 mol

C．

0.003 mol

D．

0.004 mol

答案：C
练习册系列答案
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常温下向20 mL　0.1 mol·L－1　Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1　HCl溶液40 mL，溶液pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的物质的量浓度的百分含量(纵轴)发生的变化(CO2因逸出未画出)如图所示，根据图示回答下列问题：

(1)20 mL　0.1 mol·L－1　Na2CO3溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)________．

(2)当反应到A点时，溶液中所有阳离子和阴离子的浓度大小关系为________．

(3)B点表示的含义是________．

(4)当混合液的pH＝________时，开始放出CO2气体．

已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2AH+＋HA－，HA－H+＋A2－，试回答下列问题：

(1)

NaHA溶液呈________性，理由是________．

(2)

某温度下，向10 mL　0.1 mol/L　NaHA溶液中加入0.1 mol/L　KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是

A．

c(Na+)＋c(K+)＝c(HA－)＋c(A2－)

B．

水的离子积KW＝c2(OH－)

C．

V＝10

D．

c(K+)＜c(Na+)

(3)

已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s)Ca2+＋A2－；ΔH＞0．

①温度升高时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)．

②向浊液中通入HCl气体，c(Ca2+)________，原因是________．

(4)

在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，然后再加入适当物质调整至溶液pH＝4，使Fe3+转化为Fe(OH)3．甲同学怀疑调整至溶液pH＝4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp＝8.0×10－38，Cu(OH)2的溶度积Ksp＝3.0×10－20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L－1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________(填“可行”或“不可行”)．

25℃时，向20 mL　0.1 mol/L　NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，其pH变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，正确的是：

A．

在A点：c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

B．

在A点：c(Na+)＋c(H+)c(OH－)＋c(CH3COO－)

C．

在B点：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＝c(OH－)

D．

在C点：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

室温时，向20 mL　0.1 mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示．在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是

A．

a点时：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)

B．

b点时：c(Na+)＝c(CH3COO－)

C．

c点时：c(H+)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)

D．

d点时：c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

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