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水的电离过程为H2OH+＋OH-，在25℃时，水的离子积：Kw＝1×10-14，在35℃时，水的离子积：
Kw(35℃)＝2.1×10-14，则下列叙述正确的是
[     ]
A．c(H+)随着温度的升高而降低
B．35℃时，c(H+)<c(OH-)
C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小
D．水的电离是吸热的
D
练习册系列答案
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（2000?上海）水的电离过程为H2O?H++OH-，在不同温度下其平衡常数为Kw（25℃）=1.0×10-14，Kw（35℃）=2.1×10-14．则下列叙述正确的是（　　）
水的电离过程为H2O?H++OH-，在25℃、35℃时其离子积分别为K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14．则下列叙述中正确的是（　　）
水的电离过程为H2O?OH-+H+，在25℃、35℃时其离子积分别为K（25℃）=1×10-14、K（35℃）=2.1×10-14．则下列叙述中正确的是（　　）
水的电离过程为H2O?H++OH─，在不同温度下其平衡常数为K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14，则下列叙述正确的是（　　）
水的电离过程为H2O?H++OH-，不同温度下其平衡常数为KW（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14．下列叙述正确的是（　　）

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