Question

水的电离过程为H₂O?H⁺+OH^-，在25℃、35℃时其离子积分别为K（25℃）=1.0×10^-14，K（35℃）=2.1×10^-14．则下列叙述中正确的是（　　）

A．c（H⁺）随着温度的升高而降低

B．在35℃时，纯水中c（H⁺）＞c（OH^-）

C．水的电离度α（25℃）＞α（35℃）

D．水的电离过程是吸热过程

Answer 1

分析：水中存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度升高促进电离，氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大；水中氢离子浓度始终等于氢氧根离子浓度，水是中性；

解答：解：A、温度升高促进水的电离，氢离子浓度增大，故A错误；
B、在35℃时水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度比25°C大，但氢离子浓度和氢氧根离子浓度是相同的，水仍是中性，故B错误；
C、升温促进水的电离程度，水的电离度α（25℃）＜α（35℃），故C错误；
D、分析不同温度下其平衡常数，K（25℃）=1.0×l0-¹⁴，K（35℃）=2.1×l0-¹⁴．温度升高平衡常数增大，则水的电离是吸热过程，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了弱电解质的电离平衡分析判断，主要考查水的电离平衡的影响因素分析，题目较简单．