Question

X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如表所示，Y、Z质子数之和为21，下列说法中不正确的是（　　） X     Y Z W

A．X、Y、Z、W均为非金属元素

B．X、Y、W的氢化物中，Y的氢化物沸点最高

C．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同

D．W元素的简单离子半径大于Z元素的简单离子半径

Answer 1

分析：由短周期中的位置可知，应为二、三周期，设Y的质子数为x，则X的质子数为x-2，W的质子数为x+8，Z的质子数为x+5，根据Y、Z质子数之和为21，x+x+5=21，解得x=8，可推出X为碳元素，Y为氧元素；Z为铝元素，W为硫元素；
A、Z为铝元素，铝属于金属元素；
B、利用氢键来分析氢化物的熔沸点；
C、利用离子的电子数来分析；
D、利用离子的电子层数来比较离子的半径．

解答：解：因短周期中的位置为二、三周期，设Y的质子数为x，则X的质子数为x-2，W的质子数为x+8，Z的质子数为x+5，根据Y、Z质子数之和为21，
则x+（x+5）=21，解得x=8，即X为碳元素，Y为氧元素；Z为铝元素，W为硫元素；
A、碳、氧、硫属于非金属元素，而铝属于金属元素，故A不正确；
B、甲烷、水、硫化氢的晶体类型都属于分子晶体，但水中都存在氢键，熔沸点大于硫化氢，甲烷的相对分子之间最小，则沸点最小，即氢键的作用力更大，所以水的熔沸点最高，故B正确；
C、铝离子的电子数为13-3=10，氧离子的电子数为8+2=10，则离子电子层结构相同，故C正确；
D、硫离子有三个电子层，而铝离子有两个电子层，即硫离子的半径大于铝离子的半径，故D正确；
故选A．

点评：本题考查学生利用短周期元素的位置及质子数的关系来推断元素，然后利用非金属及金属的原子结构、性质来解答即可，氢键是学生在解答中容易忽略的知识点．