Question

有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷总数为36．Y元素原子最外层电子数占其核外电子总数的3/4，W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子，W和Y属于同一主族．
（1）写出元素符号：X

H

Y

O

Z

Na

W

S

．
（2）Z、W两元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是

H⁺+OH^-=H₂O

．

Answer 1

分析：X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的

3

4

，设Y为第二周期，且最外层电子数为x，则

3

4

（2+x）=x，解得x=6，符合题意，则Y为O元素；W和Y属于同一主族，则W为S元素；W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子，则Z最外层电子数为6-5=1，Z的原子序数介于氧元素与硫元素之间，则Z为Na元素；X、Y、Z、W四种短周期元素，其核电荷总数为36，则A的核电荷数为36-8-11-16=1，所以A为H元素．

解答：解：、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的

3

4

，设Y为第二周期，且最外层电子数为x，则

3

4

（2+x）=x，解得x=6，符合题意，则Y为O元素；W和Y属于同一主族，则W为S元素；W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子，则Z最外层电子数为6-5=1，Z的原子序数介于氧元素与硫元素之间，则Z为Na元素；X、Y、Z、W四种短周期元素，其核电荷总数为36，则A的核电荷数为36-8-11-16=1，所以A为H元素．
（1）由上述分析可知，X为H元素，Y为O元素，Z为Na元素，W为S元素．
故答案为：H；O；Na；S．
（2）Z为Na元素，最高价氧化物对应水化物为NaOH，W为S元素，最高价氧化物对应水化物为H₂SO₄，反应方程式为2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，反应离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O．
故答案为：H⁺+OH^-=H₂O．

点评：本题以元素推断为载体，考查原子结构与位置关系、化学用语，难度不大，元素的推断是解答的关键，注意运用计算推断．