题目内容
有X、Y、Z、W四种短周期元素的位置关系如图所示，已知W为该族中半径最小的元素，Z为该周期中原子半径最小的元素．（1）写出Y的最高价氧化物的水化物的化学式
H3PO4
H3PO4
；（2）W单质的电子式为：
（3）Z单质与镁形成化合物的电子式为：
分析：有X、Y、Z、W四种短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，W与Z处于第二周期、Y与X处于第三周期，Z为该周期中原子半径最小的元素，则Z为F元素；则W为氮元素、Y为磷元素、X为硫元素，据此解答．
解答：解：有X、Y、Z、W四种短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，W与Z处于第二周期、Y与X处于第三周期，Z为该周期中原子半径最小的元素，则Z为F元素；则W为氮元素、Y为磷元素、X为硫元素，
（1）Y为磷元素，其最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4，故答案为：H3PO4；
（2）氮气分子中氮原子之间形成3对共用电子对，电子式为：，故答案为：；
（3）氟气与镁形成化合物为氟化镁，由镁离子与氟离子构成，电子式为：，
故答案为：．
（1）Y为磷元素，其最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4，故答案为：H3PO4；
（2）氮气分子中氮原子之间形成3对共用电子对，电子式为：
，故答案为：；（3）氟气与镁形成化合物为氟化镁，由镁离子与氟离子构成，电子式为：
，故答案为：
．点评：本题考查元素周期表、常用化学用语，难度不大，注意整体把握元素周期表的结构．
练习册系列答案
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有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大．X的阳离子就是一个质子．Z、W在周期表内处于同一周期相邻位置．它们的单质在通常状况下均为无色气体．Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．请回答：