题目内容

10．下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA
B．原子结构示意图：表示12C，也可以表示13C
C．0.1 mol/L Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
D．由离子方程式□□+XO3-+6H+=3X2+3H2O可判断X元素的最高化合价为+5价

分析 A、标况下己烷为液态；
B、12C和13C的核外电子数和质子数相同；
C、根据质子守恒来分析；
D、根据离子方程式遵循原子守恒、电荷守恒和氧化还原反应遵循得失电子守恒来分析．

解答 解：A、标况下己烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的分子个数，故A错误；
B、12C和13C的核外电子数和质子数均相同，均为6个，故原子结构示意图相同，均为，故B正确；
C、在 Na2S溶液中，所有的氢离子和氢氧根均来自于水的电离，而水电离出的氢离子和氢氧根的物质的量浓度相同，而水电离出的氢离子有部分被结合为HS-和H2S分子，故根据质子守恒有：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），故C错误；
D、方程式右边电荷为0，根据离子方程式左右电荷相等，则方程式左边未知物应含有5个负电荷，根据方程式遵循质量守恒定律原子守恒可知，如生成3molX2，则XO3-为1mol，未知物为5mol，所以1mol未知物含有1mol负电荷，离子方程式为：5X-+XO3-+6H+═3X2+3H2O，X的最低化合价为-1价，则X原子核外最外层有7个电子，最高化合价为+7价，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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20．某过碳酸钠（Na2CO4）中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度．
仪器的连接顺序，甲同学：⑤-⑧-③-⑦-④；乙同学：⑤-③-②

已知：过碳酸钠（Na2CO4）、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：
2Na2CO4+2H2SO4═2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O
2Na2O2+2H2SO4═2Na2SO4+O2↑+2H2O
（1）甲同学想通过实验测得的数据是生成的氧气的体积，他选用的装置③（填序号）是没有必要的．实验中甲同学测得气体体积为V L（20℃，1大气压），计算时他未将V L换算到标准状况，则他得到的Na2CO4的质量分数偏低．（填“偏高”或“偏低”）
（2）乙同学想通过实验测得的数据是生成的二氧化碳的质量，按他测得的数据计算出的实验结果有可能偏高，原因是空气中的水与二氧化碳进入②增重使结果偏大，也有可能偏低，原因是产生的二氧化碳在装置⑤、③及导管中没有完全被②吸收使结果偏小．
（3）为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序（每种仪器最多使用一次，也可以不用）⑩①③②⑨．（填序号）
1．将H（CB11H6Cl6）与C60反应，C60得到一个质子，制得离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]-．下列反应中，反应类型与之相似的是（　　）
A．Mg+2HCl→MgCl2+H2↑B．NaOH+HCl→NaCl+H2O
C．H2O+CH3COOH?H3O++CH3COO-D．NH3+HCl→NH4Cl
18．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．用醋酸除去水垢：2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+H2O+CO2↑
B．硫酸铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++3H2S→2FeS↓+S↓+6H+
C．铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-→AlO2-+H2↑
D．已知25℃时，电离常数Ki （苯甲酸）＞Ki1（H2CO3）＞Ki （苯酚）＞Ki2（H2CO3）．常温下将水杨酸（  ）与过量的Na2CO3溶液混合：+2CO32-→+2HCO3-
5．无铁硫酸铝是制造高档纸张和高级织物的重要原材料，制取无铁硫酸铝的工艺流程如图所示．铝土矿酸溶后得到含铁（Fe2+和Fe3+）的硫酸铝溶液，再经过后续加工，最终得到成品无铁硫酸铝（溶液中各种金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见表）．

开始完全
Fe2+7.69.7
Fe3+2.73.7
Al3+3.35.0
Mn2+8.39.8
（1）试剂X可以用下列试剂中的a（填编号）
a．铝土矿粉      b．氢氧化钠         c．氧化钙
（2）生产中控制pH为3而不大于3的原因是pH超过3.3将导致Al3+沉淀，降低成品产量；
（3）操作I的名称蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤；
（4）除铁时，必须先加入高锰酸钾溶液，目的是把Fe2+转化为Fe3+；高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应生成活性二氧化锰，写出反应的化学方程式2KMnO4+3MnSO4+2H2O═5MnO2↓+2H2SO4+K2SO4；
（5）滤渣的含铁成分是Fe（OH）3，用离子方程式表示其成因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
（6）活性二氧化锰能和Fe（OH）3发生吸附共沉作用，用化学平衡理论解释活性二氧化锰的作用吸附Fe（OH）3，促使Fe3+水解而充分沉淀（或促使水解平衡正向移动）．
15．DAP-A树脂（下列路线图中的β、γ聚合物）是一种优良的热固性树脂，被用作高级UV油墨的一种成分．用UV油墨印刷的优点是：印刷时油墨极快干燥，对环境及人员无损害，性价比较高．因此，适于大规模生产食品、酒类、洗涤剂等包装纸盒．以下是以石油化工产品为原料，合成该材料的路线：

已知：
Ⅰ．$\stackrel{MnO_{4}}{→}$
Ⅱ．RCH2CH=CH2+Cl2$\stackrel{500-600℃}{→}$=CH2+HCl
Ⅲ．β聚合物的结构简式：
试回答下列问题：
（1）A的名称是CH2=CH-CH3．
（2）在①～④的反应中属于取代反应的是①②④．
（3）B的结构简式是，B苯环上的二氯代物的结构简式为：，
（4）写出反应④的化学方程式：．
（5）工业上可由C经过两步反应制得甘油（丙三醇），写出第一步的反应类型及第二步反应的化学方程式：加成反应、．
（6）γ聚合物和β聚合物相比，下列说法合理的是BC．
A．它们互为同分异构体        B．它们含碳的质量分数相同
C．γ聚合物中可能几乎不含碳碳双键D．不能发生水解反应．
2．分析如下残缺的反应：RO3-+□+6H+→3R2↑+3H2O．下列叙述正确的是（　　）
A．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂
B．在RO3-参与的氧化还原反应中，R元素只能被还原
C．上述反应中，转移电子数为5NA
D．同周期主族元素原子中R的原子半径最小
7．CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂．
（1）某同学配制CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液．他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，随后，他向烧杯中加入了一定量的硫酸溶液，得到了澄清的CuSO4溶液．
（2）该同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究．

①图一是根据反应Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4 设计成的锌铜原电池．Cu极的电极反应式是Cu2++2e-═Cu，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K+向乙移动（填“甲”或“乙”）．
②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是O2（填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；当铜电极的质量减轻3.2g，则消耗的CH4在标准状况下的体积为0.28L．
（3）反应一段时间后，燃料电池的电解质溶液完全转化为K2CO3溶液，以下关系正确的是BD．
A．c（K+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．c（K+）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）
E．c（K+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
8．下面是几种有机化合物的转换关系：

请回答下列问题：
（1）根据系统命名法，化合物A的名称是2，3-二甲基丁烷．
（2）上述框图中，属于是取代反应的是① （填序号）．
（3）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：．
（4）C2的结构简式是，F1的结构简式是．

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