题目内容
已知某有机样品3.1g 完全燃烧，燃烧后的混合物通过过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，经过滤得10g 沉淀．该有机物的分子式可能是（ ）
| A、C2H6O2 |
| B、C2H6O |
| C、C2H4O2 |
| D、C2H4O |
考点：有关有机物分子式确定的计算
专题：烃及其衍生物的燃烧规律
分析：根据石灰水共增重7.1g，为燃烧生成的二氧化碳与水的质量，10g沉淀为碳酸钙的质量，根据元素守恒，计算C元素、H元素的质量，再根据质量守恒判断有机物中是否含有氧元素，最后确定有机物的最简式，结合选项判断．
解答：
解：CaCO3的物质的量为
=0.1mol，根据碳元素守恒可知，产生的二氧化碳为0.1mol，二氧化碳的质量为0.1mol×44g/mol=4.4g，其中碳元素质量为：0.1mol×12g/mol=1.2g，石灰水增重7.1g，所以有机物燃烧生成的水的质量为：7.1-4.4=2.7g，物质的量为
=0.15mol；氢元素质量为：0.3mol×1g/mol=0.3g，有机样品共3.1g，所以O元素物质的质量=3.1g-1.2g-0.3g=1.6g，氧原子物质的量为：
=0.1mol．
即3.1g有机物中n（C）=0.1mol，n（H）=0.15mol×2=0.3mol，n（O）=0.1mol，碳、氢、氧原子的物质的量之比为0.1mol：0.3mol：0.1mol=1：3：1，即最简式为CH3O，乙二醇分子式为C2H6O2，符合题意．
故选：A．
| 10g |
| 100g/mol |
| 2.7g |
| 18g/mol |
| 1.6g |
| 16g/mol |
即3.1g有机物中n（C）=0.1mol，n（H）=0.15mol×2=0.3mol，n（O）=0.1mol，碳、氢、氧原子的物质的量之比为0.1mol：0.3mol：0.1mol=1：3：1，即最简式为CH3O，乙二醇分子式为C2H6O2，符合题意．
故选：A．
点评：本题考查有机物分子式的确定，难度中等，根据质量守恒确定有机物的是否含有氧元素是关键，考查学生的解决问题的能力．
练习册系列答案
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20℃时，1L H2S的饱和溶液，浓度约为0.1mol?L-1，其电离方程式为：第一步 H2S?H++HS-；第二步 HS-?H++S2-．若要使该溶液的pH增大的同时，c（S2-）减小，可采用的措施是（ ）
①加入适量的NaOH溶液；②加入适量的水；③通入适量的SO2；④加入适量硫酸铜固体；⑤加入少量盐酸．
①加入适量的NaOH溶液；②加入适量的水；③通入适量的SO2；④加入适量硫酸铜固体；⑤加入少量盐酸．
| A、①③⑤ | B、②④⑤ |
| C、②③ | D、③④⑤ |
下列电离方程式中，正确的是（ ）
| A、Na2CO3=Na++CO32- |
| B、Ba（OH）2=Ba2++OH2- |
| C、H2SO4=H2++SO42- |
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| E、NaCl=Na++Cl- |
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| A、+（a+b）kJ?mol-1 |
| B、+（a-b）kJ?mol-1 |
| C、-（a-b）kJ?mol-1 |
| D、-（a+b）kJ?mol-1 |
下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（ ）
| A、酒精灯着火时可用水扑灭 |
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| C、不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 |
| D、配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，边搅拌条件下边加入浓硫酸 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、CCl4是由极性键构成的非极性分子 |
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参照反应Br+H2?HBr+H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）
| A、正反应为吸热反应 |
| B、吸热反应一定要加热后才能发生 |
| C、反应物总能量高于生成物总能量 |
| D、升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率 |
下列有机物的命名正确的是（ ）
| A、3，3-二甲基丁烷 |
| B、3-甲基-2-乙基戊烷 |
| C、1，1-二氯乙烯 |
| D、2，3-二甲基戊烯 |
