题目内容

温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl₅，反应PCl₅(g)=PCl₃(g)+Cl₂(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t / s 0 50 150 250 350
n(PCl₃) mol 0 0. 16 0. 19 0. 20 0. 20
下列说法正确的是

A.
反应在前50 s 的平均速率v(PCl₃)=" 0." 0032 mol·L^-1·s^-1
B.
保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl₃)=" 0." 11 mol·L^-1，则反应的△H < 0
C.
相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl₅、0. 20 mol PCl₃和0. 20 mol Cl₂，反应达到平衡前v(正) > v(逆)
D.
相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl₃和2. 0 mol Cl₂，达到平衡时，PCl₃的转化率小于80%

C
试题分析：反应在前50 s 的平均速率v(PCl₃)=

，选项A不正确；平衡时c(PCl₃)=" 0." 10 mol·L^-1，若保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl₃)=" 0." 11 mol·L^-1，则说明升高温度，平衡向正反应方向进行，即正反应是放热反应，选项B不正确；根据平衡时c(PCl₃)=" 0." 10 mol·L^-1可知，平衡时PCl₅和氯气的浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，所以该反应的平衡常数K＝

。选项C中此时

＜1/40，所以反应向正反应方向进行，即反应达到平衡前v(正)>v(逆)，选项C正确；2. 0 mol PCl₃和2. 0 mol Cl₂就相当于是2molPCl₅。由于正反应是体积增大的，所以此时和原平衡相比，相当于是增大压强，平衡向逆反应方向进行，因此 PCl₃的物质的量小于0.4mol，则达到平衡时，PCl₃的转化率大于于80%，选项D不正确，答案选C。
考点：化学平衡
点评：本题综合性较强，难度较大，需要用等效平衡解决问题。

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温度为T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl₅，反应PCl₅(g)
PCl₃(g)+Cl₂(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得部分数据见下表：

下列说法正确的是（）

A．反应在前50 s 的平均速率v (PCl₃) =" 0." 0032 mol·L^-1·s^-1

B．其他条件不变，升高温度，达新平衡时c (PCl₃) =" 0." 11 mol·L^-1，则反应的△H<0

C．相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl₃和2. 0 mol Cl₂，达到平衡时，PCl₃
的转化率小于80%

D．相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl₅、0. 20 mol PCl₃和0. 20 mol Cl₂，反应达到平衡前v(正) > v(逆)

温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g) →PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列说法正确的是

A．反应在前50 s内的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol/(L·s)

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，该反应为放热反应

C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)

D．相同温度下，起始时向容器中充入 2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

温度为T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl₅，反应PCl₅(g)

PCl₃(g)+Cl₂(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得部分数据见下表：

下列说法正确的是（）

A．反应在前50 s 的平均速率v (PCl₃) =" 0." 0032 mol·L^-1·s^-1

B．其他条件不变，升高温度，达新平衡时c (PCl₃) =" 0." 11 mol·L^-1，则反应的△H<0

C．相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl₃和2. 0 mol Cl₂，达到平衡时，PCl₃

的转化率小于80%

D．相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl₅、0. 20 mol PCl₃和0. 20 mol Cl₂，反应达到平衡前v(正) > v(逆)

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t / s	0	50	150	250	350
n(PCl₃) mol	0	0. 16	0. 19	0. 20	0. 20

下列说法正确的是

A．反应在前50 s 的平均速率v(PCl₃)= 0. 0032 mol·L^-1·s^-1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl₃)= 0. 11 mol·L^-1，则反应的△H < 0

C．相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl₅、0. 20 mol PCl₃ 和0. 20 mol Cl₂，反应达到平衡前v(正) > v(逆)

D．相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl₃ 和2. 0 mol Cl₂，达到平衡时，PCl₃ 的转化率小于80%

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PCl₅(g) PCl₃(g)+Cl₂(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t / s	0	50	150	250	350
n(PCl₃) / mol	0	0. 16	0. 19	0. 20	0. 20

下列说法正确的是

A．反应在前50 s 的平均速率v(PCl₃)= 0. 0032 mol·L^-1·s^-1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl₃)= 0. 11 mol·L^-1，则反应的H<0

C．相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl₅、0. 20 mol PCl₃ 和0. 20 mol Cl₂，反应达到平衡前v(正)>v(逆)

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