Question

温度为T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl₅，反应PCl₅(g)

PCl₃(g)+Cl₂(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得部分数据见下表：

下列说法正确的是 （  ）

A．反应在前50 s 的平均速率v (PCl₃) =" 0." 0032 mol·L^-1·s^-1

B．其他条件不变，升高温度，达新平衡时c (PCl₃) =" 0." 11 mol·L^-1 ，则反应的△H<0

C．相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl₃和2. 0 mol Cl₂ ，达到平衡时，PCl₃

的转化率小于80%

D．相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl₅、0. 20 mol PCl₃和0. 20 mol Cl₂ ，反应达到平衡前v(正) > v(逆)

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：A、由表中数据可知50s内，△n（PCl₃）=0.32mol，v（PCl₃）= =0.0016mol/（L?s），故A错误；

B、由表中数据可知，平衡时n（PCl₃）=0.4mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl₃）="0.11" mol/L，则n′（PCl₃）="0.11" mol/L×4L=0.44mol，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，即△H＞O，故B错误；

C、等效为起始加入4.0molPCl₅，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl₅转化率较原平衡低，故平衡时PCl₃的物质的量小于0.8mol，即相同温度下，起始时向容器中充入4.0 mol PCl₃、和4.0 mol Cl₂，达到平衡时，PCl₃的物质的量小于0.8mol，参加反应的PCl₃的物质的量大于3.2mol，故达到平衡时，PCl₃的转化率高于80%，故C错误；

D、对于可逆反应：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g），

开始（mol/L）：0.5 0 0

变化（mol/L）：0.1 0.1 0.1

平衡（mol/L）：0.4 0.1 0.1

所以平衡常数k==0.025。

起始时向容器中充入2.0 mol PCl₅、0.40 molPCl₃和0.40 molCl₂，起始时PCl₅的浓度为0.5mol/L、PCl₃的浓度为0.1mol/L、Cl₂的浓度为0.1mol/L，浓度商Qc==0.02，K＞Qc，说明平衡向正反应方向移动，反应达平衡前v（正）＞v（逆），故C正确；故选D。

考点：化学平衡的计算

点评：本题考查反应速率、平衡常数计算、平衡移动、等效平衡等，难度中等，注意D中使用等效平衡思想分析，使问题简单化，也可以根据平衡常数计算，但比较麻烦。