下列叙述不正确的是( )A．NH3易液化.氨常用作制冷剂B．胆矾遇浓硫酸变白是因为浓硫酸的脱水性C．氨催化氧化制硝酸过程中的三个主要反应都属于氧化还原反应D．浓硝酸需保存在棕色瓶中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	NH₃易液化，氨常用作制冷剂
	B．	胆矾遇浓硫酸变白是因为浓硫酸的脱水性
	C．	氨催化氧化制硝酸过程中的三个主要反应都属于氧化还原反应
	D．	浓硝酸需保存在棕色瓶中

分析 A．因NH₃易液化吸热，液氨常用作制冷剂；
B．浓硫酸具有吸水性，能够吸收晶体中的结晶水；
C．氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，可根据元素化合价的变化判断；
D．浓硝酸受热或见光易分解，生成二氧化氮、氧气和水．

解答解：A．氨很容易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂，故A正确；
B．胆矾遇浓硫酸变白是因为浓硫酸的吸水性，故B错误；
C．工业上制硝酸是用氨的催化氧化法，过程中有三个主要反应：4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，2NO+O₂═2NO₂，3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，NH₃～NO～NO₂～HNO₃，氮元素的化合价改变，所以三个反应都是氧化还原反应，故C正确；
D．浓硝酸受热或见光易分解，生成二氧化氮、氧气和水，其分解的化学方程式为：4HNO₃$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO₂+O₂↑+2H₂O，需保存在棕色瓶中，故D正确；
故选B．

点评本题考查了元素化合物知识，熟悉氨的性质以及浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性是解题关键，注意浓硫酸吸水性与脱水性的区别，题目难度不大．

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7．

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性．常温下，0.1mol•L^-1 t溶液与0.1mol•L^-1 u溶液的pH 均为1．下列说法不正确的是（　　）

	A．	Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
	B．	元素的非金属性：Z＞Y＞X，原子半径：X＜Z＜Y
	C．	s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
	D．	v的电子式可表示为

8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W最外层电子数之和为19．下列说法正确的是（　　）

	A．	X和Y只能形成一种化合物
	B．	原子半径：r（Z）＞r（W）＞r（Y）
	C．	W的简单气态氢化物的热稳定性比Y强
	D．	元素Z、W的简单离子具有相同的电子层结构

13．有机高分子化合物M是生产玻璃钢的原料，其合成路线如图：

已知：R-X$→_{②H+/H_{2}O}^{①NaCN}$R-COOH
（1）烃A的相对分子质量为28．其结构简式是CH₂=CH₂．
（2）试剂a是Br₂/CCl₄．
（3）C的结构简式是HOOC-CH₂-CH₂-COOH．
（4）反应II的化学方程式是

．
（5）反应Ⅲ的反应类型是酯化反应（取代反应）．
（6）G的一种同分异构体N满足如下转化关系：N$→_{△}^{H+/H_{2}O}$I$\stackrel{催化剂}{→}$

在该条件下，1mol N生成2mol I，N的结构简式是

．
（7）已知：R-X$\stackrel{Mg/乙醚}{→}$RMgX

以苯和乙醛为原料制备H，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）：

．

20．利用废旧干电池碳包【含MnO₂和少量的MnO（OH）、C、NH₄Cl、ZnCl₂、淀粉糊及Fe等】为原料，先制备纯净MnSO₄溶液，再与（NH₄）₂SO₄混合制备（NH₄）₂Mn（SO₄）₂•2H₂O的实验步骤如图：

（1）“灼烧”时，用到的硅酸盐质仪器除玻璃棒外，还有泥三角、坩埚和酒精灯；灼烧的主要目的是除去C及淀粉糊等．
（2）“灼烧”后的固体经冷却后需要进行称量，称量的目的是便于计算确定需加入的硫酸、草酸及硫酸铵的量．
（3）“制备MnSO₄溶液”时，将溶液微热后，慢慢分次加入H₂C₂O₄•2H₂O．控制“慢慢分次”的目的可能是控制反应速率，防止碳包泡沫冲出容器；MnO₂被还原为MnSO₄的化学方程式为MnO₂+H₂C₂O₄+H₂SO₄$\frac{\underline{\;微热\;}}{\;}$Mn（SO₄）₂+2CO₂↑+2H₂O．
（4）请补充完整由制得的硫酸锰粗溶液[含少量Fe₂（SO₄）₃杂质】制备（NH₄）₂Mn（SO₄）₂•2H₂O的实验方案为：边搅拌边向溶液中加入Mn（OH）₂，至4.1＜pH＜7.8，过滤，边搅拌边向滤液中加入计算量的（NH₄）₂SO₄固体，微热使其溶解，蒸发浓缩至表面出现晶膜，冷却至室温，过滤，用乙醇洗涤2～3次晶体，滤纸吸干，得到（NH₄）₂Mn（SO₄）₂•2H₂O．
[实验中须使用的试剂有：Mrl（OH）₂，（NH₄）₂SO₄固体及乙醇；已知溶液中pH=7.8时Mn（OH）₂开始沉淀；pH=4.1时Fe（OH）₃沉淀完全]．

10．

白磷与氧气可发生如下反应：P₄+5O₂═P₄O₁₀．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P a kJ•mol^-1、P-O b kJ•mol^-1、P═O c kJ•mol^-1、O═O d kJ•mol^-1．根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（　　）

	A．	（6a+5d-4c-12b） kJ•mol^-1		B．	（4c+12b-6a-5d） kJ•mol^-1
	C．	（4c+12b-4a-5d） kJ•mol^-1		D．	（4c+5d-4a-12b） kJ•mol^-1

17．下列颜色变化不是因为发生化学变化而产生的是（　　）

	A．	漂白粉使某些有色染料褪色
	B．	一氧化氮气体暴露在空气中变为红棕色
	C．	往黄色氯化铁溶液中投入铁粉，溶液颜色变浅
	D．	往红墨水中投入活性炭，红色褪去

14．下列各微粒中，与SO₄^2-互为等电子体的是（　　）

NO₃^-

SO₃^2-

PO₄^3-

CO₃^2-

15．有机物X可作为合成青蒿素的一种基本原料，己知X的结构如下，下列有关X的说法正确的是（　　）

	A．	X为烃的含氧衍生物
	B．	X最多可以和3mol H₂发生加成反应
	C．	X只能发生取代反应和加成反应
	D．	X可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同

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