Question

2．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

• A． 通常状况下，2.24 L NO₂和N₂O₄的混合气体中氮原子和氧原子数比为1：2
• B． 标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N_A
• C． 1 mol/L的Na₂CO₃溶液中所含阴离子数大于N_A个
• D． 100 mL 0.3 mol/L 的硝酸溶液和200 mL 0.25 mol/L 的硫酸溶液混合配制成500 mL 混合溶液，则该溶液中的氢离子浓度为0.55 mol/L

Answer 1

分析 A、NO₂和N₂O₄的最简式为NO₂，则混合物中氮原子和氧原子数比为1：2；
B、标况下，己烷为液态；
C、溶液体积不明确；
D、先利用n=cV来计算每份硫酸溶液中硫酸的物质的量，从而计算出H⁺的物质的量，再利用混合后溶液的体积及c=$\frac{n}{V}$来计算H⁺的物质的量浓度；

解答 解：A、NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂，故在通常状况下，2.24LNO₂和N₂O₄的混合气体中，无论两者比例如何，氮原子和氧原子数比为1：2，故A正确；
B、标况下，己烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故B错误；
C、溶液体积不明确，故溶液中的阴离子的个数无法计算，故C错误；
D、100mL0.3mol/L硝酸溶液中硝酸的物质的量为0.1L×0.3mol/L=0.03mol，H⁺的物质的量为0.03mol，200 mL 0.25 mol/L的硫酸溶液中硫酸的物质的量为0.2L×0.25mol/L=0.05mol，H⁺的物质的量为0.05mol×2=0.1mol，则该混合溶液中H⁺的物质的量为0.13mol，浓度为$\frac{0.13mol}{0.5L}$=0.26mol/L，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．