题目内容

【题目】下表表示合成氨反应（N2+3H22NH3）在不同条件下达到平衡时混合物中氨的含量[起始时v（N2）：v（H2）==1：3]。

压强（MPa）
氨的含量
温度（℃）


0.1


10


30


60


100

200

0.153

0.815

0.899

0.954

0.988

300

0.022

0.520

0.710

0.842

0.926

400

0.004

0.251

0.470

0.652

0.798

分析上表数据，回答下列问题：

（1）200℃、100MPa时，平衡混合物中氨的含量已达0.988，如果继续增大压强______

（填“能”或“不能”）使平衡混合物中氨的含量等于1，理由是：___________________________________________________________________________________________。

（2）欲使平衡混合物中氨的含量增大，则可采取的措施有：____________________。

（3）欲使平衡混合物中氨的含量为0.710，则选择的反应条件应为：____________。

【答案】不能 该反应为可逆反应，在一定条件下进行时，将达到化学平衡状态，反应物不可能完全转化为生成物 增大压强，降低温度 温度为300℃，压强为30MPa

【解析】

（1）由于是可逆反应，所以在一定条件下进行时，将达到化学平衡状态，反应物不可能完全转化为生成物。

（2）根据表中数据可知，降低温度或增大压强，可使平衡混合物中氨的含量增大。

（3）根据表中数据可知，欲使平衡混合物中氨的含量为0.710，则选择的反应条件应为温度为300℃，压强为30Mpa。

练习册系列答案
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A. 若 t1＝15 s，则用 A 的浓度变化表示 t0～t1阶段的平均反应速率为 0.004 mol·L－1·s－1

B. t1时该反应达到平衡， A 的转化率为 60%

C. 该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为 0.02 mol

D. t0～t1 阶段， 此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式为 3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1

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①写出仪器A的名称__________

②配制过程中不需要使用的化学仪器有______(填仪器的字母)。

(2)用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为______g。

(3)下列主要操作步骤的正确顺序是_________(填序号)。

①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

③待冷却至室温后，将溶液转移到100 mL 容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。

(4)下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是___________(填序号)。

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B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1

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