Question

5．常温下，用0.10mol•L^-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L^-1 CH₃COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）

• A． 点①和点②所示溶液中：c（CH₃COO^-）＜c（CN^-）
• B． 点③和点④所示溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
• C． 点②和点③所示溶液中都有：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）
• D． 点①和点②所示溶液中：c（CH₃COO^-）-c（CN^-）=c（HCN）-c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A．根据点①和点②所示溶液中的电荷守恒c（OH^-）+c（CN^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）分析；
B．点③中pH=7，则c（OH^-）=c（H⁺）；
C．点②和点③所示溶液中存在电荷守恒c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）；
D．根据点①所示溶液中的物料守恒：c（HCN）+c（CN^-）=c（Na⁺）和点②所示溶液中的物料守恒：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）分析．

解答 解：A．点①的溶液中存在电荷守恒为c（OH^-）+c（CN^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），而且c（OH^-）＞c（H⁺），点②所示溶液中的电荷守恒为c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），而且c（OH^-）＜c（H⁺），二者中钠离子浓度相同，所以c（CH₃COO^-）＞c（CN^-），故A错误；
B．点③中pH=7，则c（OH^-）=c（H⁺），则点③中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故B错误；
C．点②和点③所示溶液中存在电荷守恒c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），在③中Na元素的物质的量与醋酸的总物质的量相同，由于醋酸根离子要水解，所以c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），所以c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺），故C错误．
D．点①的溶液中存在物料守恒为c（HCN）+c（CN^-）=c（Na⁺），点②所示溶液中的物料守恒为c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），二者中钠离子浓度相同，则c（HCN）+c（CN^-）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），即c（CH₃COO^-）-c（CN^-）=c（HCN）-c（CH₃COOH），故D正确；
故选D．

点评 本题考查酸碱混合溶液中离子浓度的关系，明确混合后溶液中的溶质是解答的关键，注意电荷守恒和物料守恒的应用，题目难度中等．