下列说法正确的是( )A．反应能否自发进行与温度无关B．能自发进行的化学反应.一定是△H＞0.△S＞0C．放热反应一定都是自发的D．电解池的反应不属于自发过程题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应能否自发进行与温度无关
	B．	能自发进行的化学反应，一定是△H＞0、△S＞0
	C．	放热反应一定都是自发的
	D．	电解池的反应不属于自发过程

分析化学反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，由焓变和熵变和温度共同决定，据此分析．

解答解：A、反应能否自发进行由△H-T△S＜0，与温度有关，故A错误；
B、能自发进行的反应一定是△G=△H-T△S＜0，但不一定是△H＞0、△S＞0，故B错误；
C、放热反应△H＜0，若反应△S＜0高温下，△H-T△S＞0，不一定都是自发的，故C错误；
D、电解过程是非自发进行的氧化还原反应，故D正确；
故选D．

点评本题考查了反应自发进行的判断依据，掌握焓变、熵变和温度共同决定反应是否自发进行的方法是解题关键，题目较简单．

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20．由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液，其中c（H⁺）=0.1mol/L，c（Fe³⁺）=0.3mol/L，c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=0.6mol/L，则c（K⁺）为0.2mol/L．

1．反应4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（　　）

	A．	v（NH₃）=0.010mol•L^-1•s^-1		B．	v（O₂）=0.0010mol•L^-1•s^-1
	C．	v（NO）=0.0010mol•L^-1•s^-1		D．	v（H₂O）=0.045mol•L^-1•s^-1

18．下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（　　）

	A．	在合成氨的反应中，增大压强有利于氨的合成
	B．	H₂、I₂、HI三者的平衡混合气，加压（缩小容器体积）后颜色变深
	C．	新制的氯水在光照下颜色变浅
	D．	氯气可以用排饱和食盐水的方法收集（Cl₂+H₂O═HCl+HClO）

5．运用所学有关知识填空．
（1）选择下列实验方法分离物质，将正确分离方法的序号填在横线上．
A．萃取 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤
①提取碘水中的碘单质A；
②分离水和汽油的混合物D；
③分离CCl₄（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物E．
（2）选用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），把所选试剂的化学式填在横线上，并写出有关的离子方程式．
①CO（CO₂）试剂NaOH，离子方程式为CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；
②FeSO₄ （CuSO₄）试剂Fe，离子方程式为Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺．

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀
	B．	镀锡铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀
	C．	金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
	D．	钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-

2．反应：m A（g）+n B（g）?p C（g），达到平衡后，当升高温时，B的转化率变小；当减小压强时，混合体系中A的质量分数增大，则：
（1）该反应的逆反应为吸热反应．
（2）若B为有色物质，而A、C均无色；则恒容加C前后两平衡态之混合物颜色相比是变深（填“变深”“变浅”或“不变”，后同）；而恒压充入氖气前后两平衡态之混合物颜色相比是变浅．
（3）若恒容加入B，则B的转化率减小．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 c（B）：c（C）将增大．

白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P₄O₆，空气充足时生成P₄O₁₀．
（1）已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：
（s，白磷）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H₁=-2 983.2kJ•mol^-1
P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H₂=-738.5kJ•mol^-1
则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为P₄（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=-29.2kJ/mol．
（2）已知白磷和PCl₃的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能：P-P 198kJ•mol^-1，
Cl-Cl 243kJ•mol^-1，P-Cl 331kJ•mol^-1．则反应P₄（s，白磷）+6Cl₂（g）═4PCl₃（s）的反应热
△H=-1326kJ/mol．

20．居民饮用水的质量必须符合国家标准，如图是源水处理成自来水的工艺流程示意图．看图后回答下列问题．

（1）源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-等，加入过量石灰后生成Ca（OH）₂，进而发生若干复分解反应，例如：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O 请写出另一个属于复分解反应的离子方程式HCO₃^-+OH ^-=CO₃^2-+H₂O（或Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓或Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O）．
（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程③
①只是物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程
FeSO₄•7H₂O是常用的凝聚剂，其在水中电离出的Fe²⁺离子被溶解在水中的O₂所氧化为Fe³⁺，最终生成胶状沉淀，这种胶状沉淀是Fe（OH）₃（写化学式）．
（3）配平下列反应方程式，并标出电子转移方向和数目．
Fe²⁺+O₂+H⁺═Fe³⁺+H₂O
上述反应中，每转移8mol电子，标准状况下消耗O₂的体积为44.8L．
（4）通入二氧化碳的目的是除去Ca²⁺和调节溶液的酸度．
（5）Cl₂的作用是杀菌消毒．
（6）Cl₂是常用的强氧化剂，请你尝试写出一个合理的Cl₂作为氧化剂的化学方程式．2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl、2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃．