题目内容
已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1；②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1．下列说法中错误的是（ ）
| A、①式表示25℃，101 kPa时，2mol H2和1mol O2完全燃烧生成2mol H2O（l）放热571.6kJ |
| B、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）中△H大于-571.6 kJ?mol-1 |
| C、将含1molNaOH的水溶液与50g98%的硫酸混合后放出的热量为57.3kJ |
| D、将含1molNaOH的稀溶液与含1mol CH3COOH的稀溶液混合后放出的热量小于57.3 kJ |
考点：热化学方程式
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、根据热化学方程式的含义分析；
B、根据液态水汽化需吸收要能量来判断；
C、酸碱恰好反应生成1mol水，但浓硫酸混合后溶解放热；
D、醋酸是弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程．
B、根据液态水汽化需吸收要能量来判断；
C、酸碱恰好反应生成1mol水，但浓硫酸混合后溶解放热；
D、醋酸是弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程．
解答：
解：A、①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1，表示25℃，101 kpa时，2 mol H2和1 mol O2完全燃烧生成2 mol H2O（l）放热571.6 kJ，焓变与变化过程无关，故A正确；
B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1，2H2O（l）=2H2O（g）△H＞0；所以两个方程式相加得到：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），△H大于-571.6 kJ?mol-1，故B正确；
C、将含1 mol NaOH的水溶液与50 g 98%的硫酸溶液混合后，浓硫酸溶解放热，放出的热量大于57.3 kJ，故C错误；
D、将含1 mol NaOH的稀溶液与含1 mol CH3COOH的稀溶液混合后，醋酸电离是吸热过程，所以反应放出的热量小于57.3 kJ，故D正确；
故选C．
B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1，2H2O（l）=2H2O（g）△H＞0；所以两个方程式相加得到：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），△H大于-571.6 kJ?mol-1，故B正确；
C、将含1 mol NaOH的水溶液与50 g 98%的硫酸溶液混合后，浓硫酸溶解放热，放出的热量大于57.3 kJ，故C错误；
D、将含1 mol NaOH的稀溶液与含1 mol CH3COOH的稀溶液混合后，醋酸电离是吸热过程，所以反应放出的热量小于57.3 kJ，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了热化学方程式的含义和书写，盖斯定律的应用，理解溶解热和电离过程中的能量改变是解题的关键．
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