MnO2是一种重要的无机功能材料.粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2实验.其流程如下(1)第①步加稀H2SO4时.粗MnO2样品中的转化为可溶性物质．(2)第②步反应的离子方程式: ．(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台. . . .已知蒸发得到的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

MnO₂是一种重要的无机功能材料，粗MnO₂的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO₂（含有较多的MnO和MnCO₃）样品转化为纯MnO₂实验，其流程如下

（1）第①步加稀H₂SO₄时，粗MnO₂样品中的______（写化学式）转化为可溶性物质．
（2）第②步反应的离子方程式：______．
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、______、______、______，已知蒸发得到的固体中有NaClO₃和NaOH，则一定还有含有______（写化学式）．
（4）若粗MnO₂样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO₂，并收集到0.224LCO₂（标准状况下载），则在第②步反应中至少需要______mol NaClO₃．

【答案】分析：（1）MnO₂不溶于硫酸，样品中的MnO和MnCO₃分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO₄；
（2）依据得失电子守恒和质量守恒可写出离子方程式；
（3）蒸发所需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；Cl₂通入热的NaOH溶液中有NaClO₃和NaCl生成；
（4）根据质量守恒和化学方程式计算，CO₂的物质的量为0.01mol，则MnCO₃的物质的量为0.01mol，质量为115g/mol×0.01mol=1.15g，所以MnO的质量为3.99g-1.15g=2.84g，其物质的量为

=0.04mol，因此与稀硫酸反应时共生成MnSO₄的物质的量为0.05mol，根据方程式5MnSO₄+2NaClO₃+4H₂O=5MnO₂+Cl₂↑+Na₂SO₄+4H₂SO₄，可计算出需要NaClO₃的物质的量为0.02mol．
解答：解析：（1）MnO₂不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO₃分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO₄，所以答案是粗MnO₂样品中的MnO和MnCO₃转化为可溶性物质，
故答案为：MnO和MnCO₃；
（2）MnSO₄要转化为MnO₂，需失去电子，故需要加入NaClO₃做氧化剂，依据得失电子守恒可以配平，所以反应的化学方程式是：5MnSO₄+2NaClO₃+4H₂O=5MnO₂+Cl₂↑+Na₂SO₄+4H₂SO₄，因此反应的离子方程式是：5Mn²⁺+2ClO₃^-+4H₂O=5MnO₂+Cl₂↑+8H⁺，故答案为：5Mn²⁺+2ClO₃^-+4H₂O=5MnO₂+Cl₂↑+8H⁺；
（3）第③属于蒸发，所以所需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；Cl₂通入热的NaOH溶液中一定发生氧化还原反应，且氯气既做氧化剂又做还原剂，NaClO₃属于氧化产物，因此一定有还原产物NaCl，故答案为：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；NaCl；
（4）由题意知样品中的MnO和MnCO₃质量为12.69g-8.7 g=3.99g．由方程式H₂SO₄+MnCO₃=MnSO₄+H₂O+CO₂↑可知MnCO₃的物质的量为0.01mol，质量为115g/mol×0.01mol=1.15g，所以MnO的质量为3.99g-1.15g=2.84g，其物质的量为

=0.04mol，因此与稀硫酸反应时共生成MnSO₄的物质的量为0.05mol，根据方程式5MnSO₄+2NaClO₃+4H₂O=5MnO₂+Cl₂↑+Na₂SO₄+4H₂SO₄，可计算出需要NaClO₃的物质的量为0.02mol．故答案为：0.02mol．
点评：本题通过MnO₂的提纯综合考察了常见的基本实验操作、氧化还原方程式的配平、产物的判断及有关计算．

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（1）第①步加稀H₂SO₄时，粗MnO₂样品中的

MnO和MnCO₃

（写化学式）转化为可溶性物质．
（2）第②步反应的离子方程式：

5Mn²⁺+2ClO₃^-+4H₂O=5MnO₂+Cl₂↑+8H⁺

．
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、

，已知蒸发得到的固体中有NaClO₃和NaOH，则一定还有含有

NaCl

（写化学式）．
（4）若粗MnO₂样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO₂，并收集到0.224LCO₂（标准状况下载），则在第②步反应中至少需要

0.02mol

mol NaClO₃．

（8分）MnO₂是一种重要的无机功能材料，粗MnO₂的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO₂（含有较多的MnO和MnCO₃）样品转化为纯MnO₂的实验，其流程如下：

（1）第①步加稀H₂SO₄时，粗MnO₂样品中的（写化学式）转化为可溶性物质。

（2）第②步反应的离子方程式是：

＋ ClO₃^—＋＝ MnO₂↓＋ Cl₂↑＋。

（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、、、玻璃棒。

（4）若粗MnO₂样品的质量为12、69g，第①步反应后，经过滤得到8、7g MnO₂，并收集到0、224LCO₂（标准状况下），则在第①步反应中至少需要 mol H₂SO₄。

（已知摩尔质量：MnO₂ -87g/mol； MnO-71g/mol； MnCO₃-115 g/mol）

MnO₂是一种重要的无机功能材料，粗MnO₂的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO₂（含有较多的MnO和MnCO₃）样品转化为纯MnO₂的实验，其流程如下：

已知第②步反应的离子方程式为：5Mn²⁺ + 2ClO₃^- + 4H₂O → 5MnO₂↓ + Cl₂↑ + 8H⁺
根据题意完成第41~46题：
41．第①步加稀H₂SO₄时，粗MnO₂样品中的                 （写化学式）转化为可溶性物质。
42．写出第③步反应的化学方程式                                          ；
43．实验室里完成第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、       、       、玻璃棒。
44．该流程中可以循环使用的物质是           。
45．若粗MnO₂样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO₂，并收集到0.224 L CO₂（标准状况下），则在第①步反应中至少需要       mol H₂SO₄。
46．已知2H₂O₂(l) → 2H₂O(l) ＋O₂(g)，反应过程的能量变化如图所示。

①该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。
②请用虚线在图中画出使用MnO₂作催化剂的情况下反应过程中体系能量变化示意图。

(12分)MnO₂是一种重要的无机功能材料，粗MnO₂的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO₂（含有较多的MnO和MnCO₃）样品转化为纯MnO₂实验，其流程如下：

（1）第①步加稀H₂SO₄时，粗MnO₂样品中的（写化学式）转化为可溶性物质。

（2）第②步反应的离子方程式

+ClO₃^－+ ＝MnO₂+Cl₂↑+ 。

（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、、、，已知蒸发得到的固体中有NaClO₃和NaOH，则一定还有含有（写化学式）。

（4）若粗MnO₂样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO₂，并收集到0.224LCO₂（标准状况下），则在第②步反应中至少需要 mol NaClO₃

（20分）MnO₂是一种重要的功能无机材料，粗MnO₂的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO₂（只含有较多的MnO和MnCO₃）样品转化为纯MnO₂的实验，其流程如下：

（1）第①步加稀H₂SO₄时，将粗MnO₂样品中 ▲ ，▲ （写化学式）转化为可溶性物质。

（2）第②步反应的离子方程式是（补充完整并配平）： Mn²⁺ ＋ ClO₃^—＋＝ MnO₂↓＋ Cl₂↑＋；

（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、 ▲ 、 ▲ 、玻璃棒。

（4）若粗MnO₂样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO₂，并收集到0.224LCO₂（标准状况下），则在第①步反应中至少需要▲ mol H₂SO₄。写出计算过程（已知摩尔质量：MnO₂ -87g/mol； MnO-71g/mol； MnCO₃-115 g/mol）

（5）已知2H₂O₂（l）＝2H₂O（l）＋O₂（g） △H＝a kJ·mol^-1 反应过程的能量变化如图所示。则

① 该反应为 ▲ 反应（填“吸热”或“放热”）。

②请用虚线在右图中画出使用MnO₂作催化剂的情况下反应过程中体系能量变化示意图。

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