题目内容
现有25 ℃时0.1 mol·L－1的氨水，请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，一水合氨的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；此时溶液中
________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）若向氨水中加入等浓度稀醋酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：_________________；所得溶液的pH________7(填“＞”、“<”或“＝”)，
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时[NH4+]＝a mol·L－1，则c(SO42-)＝________。
（4）若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________________________________________。
（1）向左 减小 （2）NH3·H2O＋CH3COOH＝CH3COO－＋NH4＋＋H2O ＝ （3）
（4）c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(H＋)＞c(OH－)
解析试题分析：（1）向氨水中加入少量硫酸铵固体，硫酸铵电离出来的铵根离子会抑制一水合氨的电离，平衡向左移动，此时溶液中
减小 （2）NH3·H2O＋CH3COOH＝CH3COO－＋NH4＋＋H2O ；因为恰好中和，溶液显中性，所得溶液的pH＝7 （3）依据电荷守恒有：c(NH4＋)＋c(H＋)＝2c(SO42－)＋c(OH－)，又因为溶液的pH＝7，因此有：c(SO42－)＝
c(NH4＋)＝；（4）若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则得到的是硫酸铵的溶液，因为氨根离子的水解，使得溶液显酸性，因此有如下关系：c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(H＋)＞c(OH－)
考点：考查弱电解质的反应。
鸿图图书寒假作业假期作业吉林大学出版社系列答案硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看做完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为H2SO4=H＋＋HSO4-，HSO4-
H＋＋SO42-。
请回答下列有关问题：
（1）Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)，其理由是__________________________________________。(用离子方程式表示)。
（2）H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为_________________________。
（3）在0.10 mol·L－1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度的关系正确的是________(填写编号)。
| A．c(Na＋)＝c(SO42-)＋c(HSO4-)＋c(H2SO4) |
| B．c(OH－)＝c(HSO4-)＋c(H＋) |
| C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4-)＋2c(SO42-) |
| D．c(Na＋)＝2c(SO42-)＋2c(HSO4-) |
（5）或25℃时，0.10 mol·L－1H2SO4溶液的pH＝－lg 0.11，则0.10 mol·L－1H2SO4溶液中c(SO42-)＝________ mol·L－1。
某学生欲用已知物质的量浓度的醋酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择适当的指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准醋酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，从下列选项中选出最恰当的一项________。
| | 锥形瓶中溶液 | 滴定管中溶液 | 选用指示剂 | 选用滴定管 |
| A | 碱 | 酸 | 石蕊 | （乙） |
| B | 酸 | 碱 | 甲基橙 | （甲） |
| C | 碱 | 酸 | 酚酞 | （甲） |
| D | 酸 | 碱 | 石蕊 | （乙） |
滴定时应左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 。直到加入一滴醋酸后，溶液颜色由 色变为 色，并在半分钟内溶液颜色不改变为止。
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度值偏低的是 。
A.酸式滴定管未用标准醋酸润洗就直接注入标准醋酸
B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D.读取醋酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数
（3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
| | 待测氢氧化钠 | 0.100mol/L醋酸的体积 | |
| 滴定次数 | 溶液的体积（ml） | 滴定前的刻度（ml） | 滴定后的刻度（ml） |
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | 24.98 |
| 第二次 | 25.00 | 1.56 | 27.86 |
| 第三次 | 25.00 | 0.22 | 25.24 |
依据上表数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 。
（4）下图为上述25 mL NaOH溶液中逐滴滴加CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线，请回答：
①B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？________（选填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？________区间．（若正确，此问不答）。
②在D点时，溶液中c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）________2c（Na＋）。（填“＞”、“＜”或“＝”）
（1）室温下在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c(OH—)为 mol?L—1。
（2）浓度为0.1mol?L—1的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是___（填序号）。
①NH4Cl ②NH4HSO4 ③NH3?H2O ④CH3COONH4
（3）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
H2A=H+ +HA—，HAˉ
H+ +A2—。
①则Na2A溶液显____性；NaHA溶液显 性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
②若有0.1mo1?L—1Na2A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是： （填序号）。
| A．c(Na+)>c(A2—)>c(OH—)>c(HA—)>c(H+) |
| B．c(Na+)> c(OH—)>c(HA—)> >c(A2—) > c(H+) |
| C．c(Na+)> c(H+)> c(A2—)> c(OH—)>c(HA—) |
| D．c(A2—)>c(Na+)> c(OH—) > c(H+)>c(HA—) |
①当AgBr沉淀开始析出时，溶液中Ag+浓度是 。
②当AgC1沉淀开始析出时，溶液中的Br—、I—是否完全沉淀 （当溶液中离子浓度小于1.0×10—5mo1/L时，认为已经沉淀完全，本空选填“是”或“否”）。
某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀，从而将其除去的可能性，查得如下资料：(以下数据和实验均指在25℃下测定)
| 难溶电解质 | CaCO3 | CaSO4 |
| Ksp(mol2·L－2) | 3×10－9 | 9×10－6 |
实验步骤如下：
①往100 mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液．
③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液．
④向沉淀中加入足量的盐酸。
（1）步骤①所得悬浊液中[Ca2＋]＝________ mol·L－1
（2）写出第②步发生反应的离子方程式：________________________________.
（3）设计第③步的目的是________________________________________________．
（4）第④步操作发生的现象为： 。