Question

现有下列短周期元素性质的相关数据：

	①	②	③	④	⑤	⑥
原子半径（10-10m）	1.30	0.82	0.99	1.11	0.90	1.18
最高或最低化合价	+2	+3	+7	+4	+2	+3
			-1	-4

请回答下列问题：
（1）①和③形成的化合物类型为______（填“离子”或“共价”）化合物；
（2）元素①的金属性比元素⑥要______（填“强”或“弱”），试从原子结构方面解释其原因：______；
（3）在自然界中，元素④的存在形态为______，工业上粗制该元素单质的化学方程式为______ Si+2CO↑

Answer 1

【答案】分析：同周期元素的原子半径从左向右在减小，同主族元素的原子半径从上到下在增大，再结合短周期元素的最高或最低化合价可知，③为Cl，①为Mg，⑥为Al，④为Si；②、⑤为第二周期元素，以此来解答．
解答：解：由同周期元素的原子半径从左向右在减小，同主族元素的原子半径从上到下在增大，再结合短周期元素的最高或最低化合价可知，③为Cl，①为Mg，⑥为Al，④为Si，
（1）①和③形成的化合物为氯化镁，构成微粒为离子，则属于离子化合物，故答案为：离子；
（2）同周期元素的金属性从左向右在减小，则Mg的金属性比铝的强，是因为镁的原子半径大于铝，原子核对最外层电子的吸引力比铝弱，比铝原子更容易失去电子，所以镁元素的金属性比铝要强，故答案为：强；镁的原子半径大于铝，原子核对最外层电子的吸引力比铝弱，比铝原子更容易失去电子，所以镁元素的金属性比铝要强；
（3）在自然界中，Si元素以化合态存在，工业上粗制硅的反应为SiO₂+2CSi+2CO↑，
故答案为：化合态；SiO₂+2CSi+2CO↑；
（4）Al与NaOH溶液反应的离子反应为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（5）利用不同金属与水或与酸反应，反应剧烈的金属性强，则在两个小烧杯中分别加入适量蒸馏水（或等浓度的盐酸），然后投入形状大小相同的金属片，若M反应比镁剧烈，则M的金属性比Mg强，故答案为：在两个小烧杯中分别加入适量蒸馏水（或等浓度的盐酸），然后投入形状大小相同的金属片，若M反应比镁剧烈，则M的金属性比Mg强．
点评：本题考查元素周期律及单质、化合物的性质，抓住“短周期”这一信息，明确元素周期表中原子半径及化合价的变化规律来推断元素是解答本题的关键，难度不大．