Question

现有下列短周期元素性质的数据：

元素编号元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（10-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	1.43
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

试回答下列问题：
（1）上述元素中处于ⅤA族的有：

④⑦

（用编号表示）
（2）处于第二周期的元素有：

①③⑦

 被称为“矾”的一类化合物中肯定含有表中

①

（以上均用编号表示）．
（3）写出②、⑤的元素符号：

Mg、Cl

（4）④和⑤两元素中非金属性较强的是（写元素名称）

Cl

 写出证明这一结论的一个实验事实．

高氯酸酸性比磷酸强（氯化氢比磷化氢稳定）

（5）由五个⑦原子形成一种显电性的粒子，该粒子中每个⑦原子均满足8电子结构，且五个⑦原子排成V型，则该粒子的表达式是

N₅⁺

．

Answer 1

分析：（1）元素的最高正价=最外层电子数=族序数；
（2）根据元素的名称来确定所在的周期数，属于“矾”的一类化合物是均含有结晶水的化合物；
（3）根据化合价和半径的相对大小确定元素；
（4）同周期元素的原子从左到右元素非金属性逐渐增强；
（5）根据微粒的空间构型和原子结构知识来回答．

解答：解：元素的最高正价=最外层电子数=族序数，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，最高正价+|最低负价|=8，F元素没有正价，所以⑤是Cl，①是O，⑦是第ⅤA族，但是原子半径小于O，所以是N，④是P，②的半径比P大，是第ⅡA元素，应为Mg，③的原子半径比Mg大，是第ⅠA元素，即为金属Li，⑥和Li是一主族，半径比金属li大，所以是金属Na．
（1）上述元素中处于ⅤA族的是最高正价为+5价的N和P，故答案为：④⑦；
（2）处于第二周期的元素有Li、N、O，属于“矾”的一类化合物是均含有结晶水的化合物，均含氧元素，故答案为：①③⑦；①；
（3）②、⑤的元素符号分别是：Mg、Cl，故答案为：Mg、Cl；
（4）P、Cl是同一周期元素的原子，同周期元素的原子从左到右元素非金属性逐渐增强，所以非金属性较强的是Cl，能证明这一结论的实验事实是高氯酸酸性强于磷酸，或者氯化氢的稳定性强于磷化氢，故答案为：Cl；高氯酸酸性比磷酸强（氯化氢比磷化氢稳定）；
（5）N₅⁺是由五个N原子形成一种显电性的粒子，该粒子中每个N原子均满足8电子结构，且五个N原子排成V型，故答案为：N₅⁺．

点评：本题考查学生元素周期表的结构以及元素周期律的相关知识，可以根据所学知识进行回答，综合性较强，难度较大．