Question

20．在一个小烧杯里加入20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba（OH）₂•8H₂O]，将小烧杯事先放在已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10g氯化铵晶体，并用玻璃棒迅速搅拌，发现玻璃片上的水结成冰．请回答下列问题：
（1）写出反应的化学方程式：Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl═BaCl₂+10H₂O+2NH₃↑；
（2）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是使反应物充分混合，迅速发生反应，使体系的温度降低；
（3）“结冰”现象说明该反应是一个吸热 （填“放出”或“吸收”）能量的反应，即断开旧化学键吸收（填“放出”或“吸收”）的能量大于（ 填“大于”或“小于”）形成新化学键放出（填“放出”或“吸收”）的能量．
（4）该反应在常温下就可进行，说明有的吸热反应不需要加热也可发生．

Answer 1

分析 （1）反应为复分解反应，二者反应生成氨气、水、以及氯化钡；
（2）玻璃棒的搅拌作用是使混合物混合均，让化学反应快速发生；
（3）观察到“结冰”现象，说明该反应为吸热反应；吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量，旧键断裂吸收的能量高于新键生成释放的能量；
（4）吸热反应不需要加热也可发生．

解答 解：（1）氯化铵属于铵盐，能和强碱氢氧化钡反应生成氨气、水、以及氯化钡，化学方程式为Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O，
故答案为：Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl═BaCl₂+10H₂O+2NH₃↑；
（2）Ba（OH）₂•8H₂O晶体和氯化铵晶体之间的反应是固体之间的反应，搅拌可使混合物充分接触并发生反应，
故答案为：使反应物充分混合，迅速发生反应，使体系的温度降低；
（3）反应是一个吸热反应，则会观察到“结冰”现象，则反应物的总能量小于生成物的总能量，旧键断裂吸收的能量高于新键生成释放的能量，
故答案为：吸热；吸收；大于；放出；
（4）该反应在常温下就可以进行，说明吸热反应不需要加热也可发生，
故答案为：有的吸热反应不需要加热也可发生．

点评 本题考查了化学反应中的能量变化以及吸热反应、放热反应与反应条件的关系，题目难度中等，以Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl固体的反应为背景考查了分析问题、解决问题的能力和实验设计能力；反应放出或吸收的热量可以通过触觉感知，也可以通过温度计测量．