题目内容

下列物质中为含共价键的离子化合物的是（　　）
分析：一般非金属元素之间形成的化学键为共价键，金属元素与非金属元素之间形成离子键，含离子键的化合物一定为离子化合物，以此来解答．
解答：解：A．MgCl2中只含离子键，属于离子化合物，故A不选；
B．KOH中含有H-O共价键，钾离子与氢氧根离子之间的离子键，属于离子化合物，故B选；
C．CH2=CH2中只含C=C、C-H共价键，属于共价化合物，故C不选；
D．H2O中只含有H-O共价键，属于共价化合物，故D不选；
故选B．
点评：本题考查化学键及化合物的类型，明确判断化学键的一般规律即可解答，注意含离子键的物质一定为离子化合物，但含有共价键的物质不一定为共价化合物，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
a b
c d e
f
（1）元素a和元素b的简单氢化物熔点较高的是
H2O
H2O
（用化学式填空），其原因是
O元素的非金属性大于C元素，且水中存在氢键，导致水的熔点大于甲烷
O元素的非金属性大于C元素，且水中存在氢键，导致水的熔点大于甲烷
．
（2）a和d可形成不同晶体，下列说法正确的是（NA是阿佛加德罗常数）
ad
ad
．
A．元素a的单质可能是原子晶体或分子晶体
B．mg d元素形成的晶体中，含共价键数目为m NA/7
C．元素a与元素d形成的化合物40g，含NA个分子
D．元素d的最高价氧化物6g，含共价键物质的量为0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每个阳离子周围距离最近且等距离的阳离子有
12
12
个，一个晶胞中的阴离子数目为
4
4
个．晶体中阳离子和阴离子核间距为a cm，该化合物相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则晶体密度为
M
2a3NA
M
2a3NA
g/cm3．
（4）f原子的外围电子排布式为
3d64s2
3d64s2
，其晶胞结构如图，f单质的晶体密度为ρg/cm3，f相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数NA，则f的原子半径为
3
4
×
3
2M
ρNA
3
4
×
3
2M
ρNA
．
以下框图中A→M是中学化学中常见的物质，其中A、E是金属，F和J为气体单质，其余均为化合物或其溶液，C为淡黄色固体，D为红棕色粉末，M为红褐色固体．
请回答下列问题：

（1）C的电子式为
，C物质中所含化学键类型
离子键、非极性共价键
离子键、非极性共价键
．
（2）反应①的离子方程式是：
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
．
（3）写出B与G溶液反应的离子方程式
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．
（4）在I溶液中通入过量CO2反应的化学方程式
2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al（OH）3↓
2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al（OH）3↓
．
下列物质中为含共价键的离子化合物的是（　　）
A．MgCl2B．KOHC．CH2=CH2D．H2O
下列物质中为含共价键的离子化合物的是（ ）
A．MgCl2
B．KOH
C．CH2=CH2
D．H2O

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