题目内容
根据中和热测定的实验回答下列问题：
（1）环形搅拌棒不用金属制的原因是 ；
（2）用同一温度计测完盐酸的温度后再测氢氧化钠溶液温度前需进行的操作是： ；
（3）装置中大、小烧杯间填满碎泡沫塑料（或碎纸条）作用是 ；
（4）已知水的比热容为4.18J/（g?℃），稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的浓度分别为c1、c2mol/L，用量均为VmL，混合前溶液的平均温度为t1，混合溶液的最高温度为t2，则中和热△H= kJ/mol（请写出简化的代数式，否则不给分）．
（1）环形搅拌棒不用金属制的原因是
（2）用同一温度计测完盐酸的温度后再测氢氧化钠溶液温度前需进行的操作是：
（3）装置中大、小烧杯间填满碎泡沫塑料（或碎纸条）作用是
（4）已知水的比热容为4.18J/（g?℃），稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的浓度分别为c1、c2mol/L，用量均为VmL，混合前溶液的平均温度为t1，混合溶液的最高温度为t2，则中和热△H=
考点：中和热的测定
专题：化学反应中的能量变化
分析：（1）中和实验要防止热量的散失，金属是热的良导体；
（2）为了计算的准确，盐酸应全部反应，所以要将将温度计上的酸用水冲洗干净，并将洗涤液倒入酸中；
（3）为防止热量散失在两个烧杯间填装碎泡沫塑料或碎纸条；
（4）先根据Q=m?c?△T计算反应放出的热量，然后根据△H=-
kJ/mol计算出反应热．
（2）为了计算的准确，盐酸应全部反应，所以要将将温度计上的酸用水冲洗干净，并将洗涤液倒入酸中；
（3）为防止热量散失在两个烧杯间填装碎泡沫塑料或碎纸条；
（4）先根据Q=m?c?△T计算反应放出的热量，然后根据△H=-
| Q |
| n |
解答：
解：（1）本实验要防止热量的散失，金属是热的良导体，故答案为：金属易传热，会增加热量损失；
（2）为了计算的准确，盐酸应全部反应，所以要将将温度计上的酸用水冲洗干净，并将洗涤液倒入酸中，故答案为：将温度计上的酸用水冲洗干净；
（3）为防止热量散失在两个烧杯间填装碎泡沫塑料或碎纸条，故答案为：减小热量损失；
（4）稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的浓度分别为c1、c2mol/L，用量均为VmL，进行中和反应生成水的物质的量为V×10-3L×c1mol/L=
mol，溶液的质量为：2VmL×1g/ml=2Vg，
温度变化值为t2-t1，则生成
mol水放出的热量为Q=m?c?△T=2Vg×4.18J/（g?℃）×（t2-t1）℃=8.36（t2-t1）×VJ，即0.00836（t2-t1）×VkJ，
所以实验测得的中和热△H=-
=-
kJ/mol，
故答案为：-
．
（2）为了计算的准确，盐酸应全部反应，所以要将将温度计上的酸用水冲洗干净，并将洗涤液倒入酸中，故答案为：将温度计上的酸用水冲洗干净；
（3）为防止热量散失在两个烧杯间填装碎泡沫塑料或碎纸条，故答案为：减小热量损失；
（4）稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的浓度分别为c1、c2mol/L，用量均为VmL，进行中和反应生成水的物质的量为V×10-3L×c1mol/L=
| c1V |
| 1000 |
温度变化值为t2-t1，则生成
| c1V |
| 1000 |
所以实验测得的中和热△H=-
| 0.00836(t2-t1)×VKJ | ||
|
| 8.36(t2-t1) |
| c1 |
故答案为：-
| 8.36(t2-t1) |
| c1 |
点评：本题主要考查了测定中和热实验的注意事项和中和热的有关计算，掌握原理是解题的关键，难度中等．
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，
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