题目内容

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B．室温下，14.0g分子通式为CnH2n烯烃中含有的碳碳双键数目为

C．标准状况下，5.6L O2与适量Na加热反应，转移的电子数一定为NA

D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

练习册系列答案
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有关电化学知识的描述正确的是

A．CaO＋H2O===Ca(OH)2 ΔH<0，故可把该反应设计成原电池

B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3==Cu(NO3)2＋2Ag，装置盐桥中为装有含琼胶的KCl饱和

溶液

C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池

（1）写出符合以下离子方程式的化学方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓______________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

铝与氢氧化钠溶液的反应：_______________________。

（3）写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式，并标出反应中电子转移的情况：___________________。

电解装置如图所示。图中B装置盛1000mL 3mol·L－1Na2SO4溶液，A装置中盛1000mL 3mol·L－1AgNO3溶液。通电一段时间后，润湿的淀粉KI试纸的C端变蓝色。室温下，若从电解开始到时间为t时，A、B装置中共收集到16. 8 mL(标准状况)气体。若电解过程中无其他副反应发生，且溶液体积变化忽略不计，下列判断正确的是

A． 电子流动的方向：Fe→Pt→石墨→Cu

B． B中石墨上可能有红色物质析出

C． 若把Fe电极改成Ag电极，可向Pt上镀银

D． t时A溶液的pH为3

在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ， △H＜0，下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是

A．体系的压强不再改变

B．体系的温度不再改变

C．断裂1mol N≡N键的同时，也断裂6molN—H键

D．反应消耗的N2、H2与产生的NH3的速率υ(N2) : υ(H2) : υ(NH3) == 1∶3 ∶2

有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是

途径①： 途径②：

A．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性

B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高产率

C．由途径①和②分别制取1mol H2SO4，理论上各消耗1mol S，各转移6mol电子

D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”理念，是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高

下列事实对应的离子方程式正确的是( )

A．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B．用NaOH溶液吸收多余的氯气：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

C．将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：

2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO

D．将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H＋＋CaCO3===CO2↑＋Ca2＋＋H2O

现有部分元素的原子结构特点如下表：

X

其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂

Y

其某种核素不含中子

Z

失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构

W

最外层电子数是次外层电子数的2倍

（1）写出各元素的元素符号：X_______，Y________，

（2）画出下列微粒的结构示意图Z+________，W原子__________。

（3）写出两种由上述任意三种元素组成的水溶液呈碱性的物质_____________、___________。（填化学式）

6 - Azulenol是一种抗癌药物，其结构简式如图所示，下列有关它的叙述不正确的是

A．能发生取代反应

B．能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．不能使酸性高锰酸钾溶褪色

D．能与金属钠反应

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