题目内容
6 - Azulenol是一种抗癌药物，其结构简式如图所示，下列有关它的叙述不正确的是
A．能发生取代反应
B．能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．不能使酸性高锰酸钾溶褪色
D．能与金属钠反应
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B．室温下，14.0g分子通式为CnH2n烯烃中含有的碳碳双键数目为
C．标准状况下，5.6L O2与适量Na加热反应，转移的电子数一定为NA
D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
实验室配制500 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液小心转入500 mL容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次,次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
（1）计算需要NaCl的质量为__________g，操作步骤的正确顺序为______________(填序号)。
（2）实验中除了用到烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管以外还需要的玻璃实验仪器有_________。
（3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（4）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应如何处理？____________________。
如下对甲、乙、丙三种物质的说明：
（1）甲中含氧官能团的名称为 。
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
其中反应Ⅰ的反应类型为 ，反应Ⅱ的化学方程式为 （注明反应条件）。
（3）已知：
由乙制丙的一种合成路线图如下（A﹏F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：
① 下列物质不能与C反应的是 （选填序号）
a． 金属钠 b．HBr c．Na2CO3溶液 d． 乙酸
② 写出F的结构简式
③ D有多种同分异构体，其中一种既能发生银镜反应又能发生水解反应的结构简式 其
④综上分析，丙的结构简式为
SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：
①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42-＋2Fe2＋＋4H＋；
②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
下列有关说法错误的是
A．氧化性：Cr2O72->Fe3＋>SO2
B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4
C．每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA
D．若有6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7
某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO—与ClO3—的浓度比为2：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量之比为
A、17：5 B、11：3 C、3：1 D、4：1
氧化还原反应的实质是
A．氧元素的得与失 B．化合价的升降
C．电子的得失或偏移 D．分子中原子重新组合
原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：
（1）a和b用导线连接，Cu极为原电池_________极（填“正”或“负”），电极反应式为 Zn极发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。溶液中H+移向____________（填“Cu”或“Zn”）极。
（2）无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀。若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻______g。
（3）有同学想把Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？ （填“是”或“否”），理由是 。
下列叙述正确的是
A．SO42-的摩尔质量为96g• mol－1
B．1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量
C．1molO2的质量为32 g• mol－1
D．CO2的摩尔质量为44g
