题目内容
某温度下重水(D2O)的离子积Kw＝1.6×10－15，可以用pH一样的定义来规定pD＝－lg[c(D+)]，试求该温度下：
①重水的pD＝？
②含0.01 mol NaOD的D2O溶液1 L其pD＝？
③溶解0.01 mol DCl的D2O溶液1 L其pD＝？
④在100 mL 0.25 mol/L的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol/L的NaOD的重水溶液，其pD＝？
答案：①7.4;②12.8;③2;④1
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对于重水（D2O）可以采用同pH一样的定义来规定pD，pD=-lg[c（D+）]，则pOD=-lg[c（OD-）]．已知某温度下重水的电离D2O?D++OD-达到平衡时，c（D+）?c（OD-）=1×l0-15，据此，在该温度下，下列叙述正确的是（ ）
| A、0.1mol DCl溶于D2O配成1L溶液，其pD=1 | B、0.001mol NaOD和重水配成1L溶液，pD=11 | C、纯重水的pD=7 | D、用重水配制FeCl3溶液，溶液中pD＞pOD |
D++OD-，Kw（D2O）=1.0×10-12，若pD=-lg{c(D+)},则该温度下有关分析不正确的是（
）
D++OD-，KW（D2O）=1.0×10-12mol2?L-2，若pD=-lg［D+］，则在该温度下：