题目内容

某温度下重水中存在如下电离平衡：D2OD++OD-，KW（D2O）=1.0×10-12mol2?L-2，若pD=-lg［D+］，则在该温度下：
（1）0.1molNaOD溶于重水形成1L溶液，其pD=_____。
（2）将pD=4的DCl的重水溶液，用重水稀释100倍，其pOD=________。
（3）向30mL0.5mol?L-1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol?L-1DCl的重水溶液，所得溶液的pD=______。
（4）pD=10的NaOD重水溶液中，由重水电离出的［OD-］=_______mol?L-1。

（1）11　　　　

（2）6.3　　　　　

（3）11　　　　

（4）1.0×10-10


【试题分析】
练习册系列答案
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甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

 

（1）反应②是?????? （填“吸热”或“放热”）反应。

（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系，如图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)????????? K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=?????? （用K1、K2表示）。

（3）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是??????????????? 。

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是??????????????? 。

（4）甲醇燃料电池有着广泛的用途，同时Al-AgO电池是应用广泛的鱼雷电? 池，其原理如图所示。该电池的负极反应式是???????? 。

（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2＋)= c(CH3COO－)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为??????????????? 。

 

某温度下重水中存在如下电离平衡：D2O  D++OD-，Kw（D2O）=1.0×10-12，若pD=-lg{c(D+)},则该温度下有关分析不正确的是（   ）

A 0.1 molNaOD 溶于重水形成1L溶液，其pD=11

B将pD=4的DCl的重水溶液，用重水稀释100倍，  其pD=6

C 向30 ml 0.5mol/L NaOD 的重水溶液中加入20ml   0.5mol/LDCl的重水溶液，所得溶液的pD=11

D pD=10的NaOD重水溶液中，由重水电离出的C（OD-）=1×10-10mol/L

 

某温度下重水中存在如下电离平衡：D2O  D++OD-，Kw（D2O）=1.0×10-12，若pD=-lg{c(D+)},则该温度下有关分析不正确的是（  ）

A 0.1 molNaOD 溶于重水形成1L溶液，其pD=11

B将pD=4的DCl的重水溶液，用重水稀释100倍， 其pD=6

C 向30 ml 0.5mol/L NaOD 的重水溶液中加入20ml   0.5mol/LDCl的重水溶液，所得溶液的pD=11

D pD=10的NaOD重水溶液中，由重水电离出的C（OD-）=1×10-10mol/L

 

某温度下重水中存在如下电离平衡：D2O  D++OD-，Kw（D2O）=1.0×10-12，若pD=-lg{c(D+)},则该温度下有关分析不正确的是（  ）
A 0.1 molNaOD 溶于重水形成1L溶液，其pD=11
B将pD=4的DCl的重水溶液，用重水稀释100倍， 其pD=6
C 向30 ml 0.5mol/L NaOD 的重水溶液中加入20ml   0.5mol/LDCl的重水溶液，所得溶液的pD=11
D pD=10的NaOD重水溶液中，由重水电离出的C（OD-）=1×10-10mol/L

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