Question

对于重水（D₂O）可以采用同pH一样的定义来规定pD，pD=-lg[c（D⁺）]，则pOD=-lg[c（OD^-）]．已知某温度下重水的电离D₂O?D⁺+OD^-达到平衡时，c（D⁺）?c（OD^-）=1×l0^-15，据此，在该温度下，下列叙述正确的是（　　）

• A、0.1mol DCl溶于D₂O配成1L溶液，其pD=1
• B、0.001mol NaOD和重水配成1L溶液，pD=11
• C、纯重水的pD=7
• D、用重水配制FeCl₃溶液，溶液中pD＞pOD

Answer 1

分析：A．该溶液中c（D⁺）=0.1mol/L，根据pD=-lg[c（D⁺）]计算溶液的pD值；
B．该溶液中c（OD^-）=0.001mol/L，根据离子积常数计算c（D⁺），根据pD=-lg[c（D⁺）]计算溶液的pD值；
C．纯水中c（D⁺）=

10-15

；
D．氯化铁是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性．

解答：解：A．该溶液中c（D⁺）=0.1mol/L，根据pD=-lg[c（D⁺）]=-lg0.1=1，故A正确；
B．该溶液中c（OD^-）=0.001mol/L，c（D⁺）=

10-15

0.001

mol/L=10^-12mol/L，pD=-lg[c（D⁺）]=-lg10^-12=12，故B错误；
C．纯水中c（D⁺）=

10-15

，所以pD＞7，故C错误；
D．氯化铁是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，则pD＜pOD，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了pH的简单计算，采用知识迁移的方法分析pD，注意：纯水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，与温度无关，为易错点．