题目内容
过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。（1）称取0.542 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2·xH2O
2CaO+O2↑+2xH2O,得到的O2在标准状况下体积为67.2 mL。该样品中CaO2的物质的量为____________。
（2）另取同一样品0.542 g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70 g。
①试计算样品中CaO的质量。
②试计算样品中CaO2·xH2O的x值。
解析：本题考查考生简单的运算能力。
（1）由所给反应方程式可知：n(CaO2)=2n(O2)=2×=0.006 mol
(2)①由题意可知样品中Ca2+的总量为：
n(Ca2+)=n(CaCO3)=
=0.007 mol,样品中n(CaO)=0.007 mol-0.006 mol=0.001 mol
所以m(CaO)=0.056 g
②m(H2O)=0.542 g-0.006 mol×72 g·mol-1-0.056 g=0.054 g,n(H2O)=0.003 mol,所以x=
。
答案：（1）0.006 mol (2)①0.056 g ②1/2
练习册系列答案
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K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2↑+8H2O
H2O ] 
2CaO + O2↑+ 2
H2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2 mL，该样品中CaO2的物质的量为 _________________________。?
H2O的
值。????????????