题目内容
（2009?信阳一模）过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分氧化钙．
（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：
2（CaO2?xH2O）
2CaO+O2↑+2xH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2ml．该样品中CaO2的物质的量为
（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g．
①试计算样品中CaO的质量．
②试计算样品中CaO2?xH2O的x值．
（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：
2（CaO2?xH2O）
| △ |
0.006mol
0.006mol
．（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g．
①试计算样品中CaO的质量．
②试计算样品中CaO2?xH2O的x值．
分析：（1）首先计算氧气的物质的量，根据方程式计算CaO2的物质的量；
（2）根据CaCO3沉淀的质量可得样品中Ca元素的质量，根据Ca元素质量守恒计算CaO的质量，总质量减去CaO2和CaO的质量即得水的质量，进而计算H2O和CaO2的物质的量比值，即可得到x的值．
（2）根据CaCO3沉淀的质量可得样品中Ca元素的质量，根据Ca元素质量守恒计算CaO的质量，总质量减去CaO2和CaO的质量即得水的质量，进而计算H2O和CaO2的物质的量比值，即可得到x的值．
解答：解：（1）n（O2）=
=0.003mol，
2（CaO2?xH2O）
2CaO+O2↑+2xH2O
2mol 1mol
n（CaO2?xH2O） 0.003mol
n（CaO2?xH2O）=0.006mol，
则n（CaO2）=n（CaO2?xH2O）=0.006mol，
故答案为：0.006mol；
（2）n（CaCO3）=
=0.007mol，
①根据Ca元素守恒，可知：n（CaO）=0.007mol-0.006mol=0.001mol，
m（CaO）=0.001mol×56g/mol=0.056g，
答：样品中CaO的质量为0.056g；
②样品中水的质量为：m（H2O）=0.542g-m（CaO2）-m（CaO）=0.542g-0.006mol×72g/mol-0.056g=0.054g，
n（H2O）=
=0.003mol，
x=
=
=0.5，
答：样品中CaO2?xH2O的x值为0.5．
| 0.0672ml |
| 22.4L/mol |
2（CaO2?xH2O）
| ||
2mol 1mol
n（CaO2?xH2O） 0.003mol
n（CaO2?xH2O）=0.006mol，
则n（CaO2）=n（CaO2?xH2O）=0.006mol，
故答案为：0.006mol；
（2）n（CaCO3）=
| 0.70g |
| 100g/mol |
①根据Ca元素守恒，可知：n（CaO）=0.007mol-0.006mol=0.001mol，
m（CaO）=0.001mol×56g/mol=0.056g，
答：样品中CaO的质量为0.056g；
②样品中水的质量为：m（H2O）=0.542g-m（CaO2）-m（CaO）=0.542g-0.006mol×72g/mol-0.056g=0.054g，
n（H2O）=
| 0.054g |
| 18g/mol |
x=
| n(H2O) |
| n(CaO2) |
| 0.003mol |
| 0.006mol |
答：样品中CaO2?xH2O的x值为0.5．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意根据反应的化学方程式，从质量守恒的角度计算．
练习册系列答案
相关题目