题目内容
本题相对分子质量用以下数据：?H2O：18.0 CaO：56.0 CaO2：72.0 ?CaCO3：100.0??
过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。为分析某过氧化钙样品的组成，进行了如下实验。?
①称取0.271 g 样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O2和H2O，得到的O2在标准状况下的体积为33.6 mL。?
②另取同一样品0.271 g，全部溶于稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中的Ca 2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.35 g。
（1）CaO2受热分解的化学方程式为_______________________。?
（2）计算样品中CaO2的质量分数。?????
（3）计算样品中CaO2·xH2O的x值。?
（1）
?
（2）解：2CaO2══2CaO + O2↑?
2 mol 22.4 L
? n(CaO2) 33.6×10 -3L?
?n(CaO2)=2 mol×33.6×10 -3L/22.4 L=0.003 mol?
?m(CaO2)=0.003 mol×72.0 g·mol -1=0.216 g?
CaO2的质量分数=(0.216 g/0.271g)×100%=79.7%
答：略
（3）解：依题意得n(CaCO3)=0.35 g/100.0 g·mol -1=0.003 5 mol
?n(CaO)=n(CaCO3)-n(CaO2)=0.003 5 mol-0.003 mol=0.000 5 mol?
?m(CaO)=0.000 5 mol×56.0 g·mol -1=0.028 g
?m(H2O)=0.271 g-0.216 g-0.028 g=0.027 g?
?n(H2O)=0.027 g/18.0 g·mol -1=0.001 5 mol
则样品中CaO2·xH2O的x=0.001 5 mol/0.003 mol=0.5
答：略?
解析：（1）
（2）因O2来自于CaO2的分解，可据此求出CaO2的质量，再求质量分数。?
（3）0.271 g CaO2·xH2O与CaO的样品中，据n(CaCO3)、n(CaO2)可求出n(CaO)。?
m(H2O)可由总质量减去m(CaO2)减去m(CaO)求得，然后求出n(H2O), n(CaO2)∶n(H2O)=1∶x，即可求解。
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