题目内容
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液Ca++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32- | |
| B． | 氯气通入氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O | |
| C． | 次氯酸钠溶液中通入过量CO2：2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO | |
| D． | 氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑ |
分析 A．氢氧化钠少量，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，生成的碳酸根离子完全转化成碳酸钙沉淀；
B．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
C．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子；
D．亚铁离子被硝酸氧化成铁离子，同时生成一氧化氮气体．
解答 解：A．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，正确的离子方程式为：Ca++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故A错误；
B．氯气通入氢氧化钠溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和水，正确的离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故B错误；
C．次氯酸钠溶液中通入过量CO2，反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO，故C错误；
D．氯化亚铁溶液中加入硝酸，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了离子方程式的判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
练习册系列答案
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1．下列物质能将品红氧化使品红溶液褪色的是（ ）
①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧．
①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧．
| A． | ①②③④⑤ | B． | ②③④⑤ | C． | ②③④ | D． | ②③⑤ |
14．氨的合成是最重要的化工生产之一．
Ⅰ．工业上合氨用的H2有多种制取的方法：
①用焦炭跟水反应：C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO（g）+H2（g）；
②用天然气中水蒸气反应：CH4（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$CO（g）+3H2（g）
已知有关反应的能量变化如图所示，且方法②的反应只能在高温下发生，则方法②中反应的△H=（a+3b-c）KJ/mol．
Ⅱ．在3个1L的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：
3H2（g）+N2（g）$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3（g），按不同方式设入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数据为：
（1）下列能说明该反应已达到平衡状态的是c．
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
（2）甲容器中达到平衡所需的时间t＞5min（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）乙中从反应开始到平衡时N2的平均反应速率0.2mol/（L．min），（注明单位）．
（4）分析上表数据，下列关系正确的是c．
a.2c1=3mol/L b．ω1=ω2 c.2ρ1=ρ2
（5）该温度下，容器乙中，该反应的平衡常数K=$\frac{4}{81}$（用分数表示）（mol/L）-2．
Ⅲ．（1）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图1所示．
电池正极的电极反应式是N2+8H++6e-=2NH4+，A是氯化铵．
（2）用氨合成尿素的反应为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）．工业生产时，原料气带有水蒸气．图2表示CO2的转化率与氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的变化关系．
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大是Ⅲ．
②测得B点氨的转化率为40%，则x13．
Ⅰ．工业上合氨用的H2有多种制取的方法：
①用焦炭跟水反应：C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO（g）+H2（g）；
②用天然气中水蒸气反应：CH4（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$CO（g）+3H2（g）
已知有关反应的能量变化如图所示，且方法②的反应只能在高温下发生，则方法②中反应的△H=（a+3b-c）KJ/mol．
Ⅱ．在3个1L的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：
3H2（g）+N2（g）$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3（g），按不同方式设入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数据为：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 3molH2、2molN2 | 6molH2、4molN2 | 2molNH3 |
| 达到平衡的时间（min） | T | 5 | 8 |
| 平衡时N2的浓度（mol•L-1） | C1 | 3 | |
| N2的体积分数 | ω1 | ω2 | ω3 |
| 混合气体密度（g•L-1） | ρ1 | ρ2 |
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
（2）甲容器中达到平衡所需的时间t＞5min（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）乙中从反应开始到平衡时N2的平均反应速率0.2mol/（L．min），（注明单位）．
（4）分析上表数据，下列关系正确的是c．
a.2c1=3mol/L b．ω1=ω2 c.2ρ1=ρ2
（5）该温度下，容器乙中，该反应的平衡常数K=$\frac{4}{81}$（用分数表示）（mol/L）-2．
Ⅲ．（1）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图1所示．
电池正极的电极反应式是N2+8H++6e-=2NH4+，A是氯化铵．
（2）用氨合成尿素的反应为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）．工业生产时，原料气带有水蒸气．图2表示CO2的转化率与氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的变化关系．
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大是Ⅲ．
②测得B点氨的转化率为40%，则x13．
1．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏
低的是（ ）
①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
④定容时，俯视容量瓶的刻度线
⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．
低的是（ ）
①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
④定容时，俯视容量瓶的刻度线
⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．
| A． | ①②⑤ | B． | ①③⑤ | C． | ③④⑤ | D． | ②③④ |
11．在一定温度下，在容积恒定的密闭容器中发生反应：2A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）
①混合气体平均相对分子质量 ②容器内气体压强 ③混合气体总物质的量 ④C物质的量浓度．
①混合气体平均相对分子质量 ②容器内气体压强 ③混合气体总物质的量 ④C物质的量浓度．
| A． | 只有②③ | B． | ①④ | C． | ②③④ | D． | 只有④ |
18．运用有关概念，判断下列叙述正确的是（ ）
| A． | CO2溶于水后能导电，故CO2为电解质 | |
| B． | H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体 | |
| C． | NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，故两溶液中水的电离程度相同 | |
| D． | 溶液与胶体本质区别为分散质微粒直径的大小不同 |
15．下列仪器中，不能直接用于加热的是（ ）
| A． | 烧杯 | B． | 坩埚 | C． | 蒸发皿 | D． | 试管 |
16．下列反应中只能生成一种有机物的是（ ）
| A． | 甲烷和氯气混合光照发生取代反应 | |
| B． | 2-戊烯通入酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应 | |
| C． | 乙烯和氯化氢发生加成反应 | |
| D． | 丙烯和氯化氢发生加成反应 |