Question

12．将8mL N0和N0₂的混合气体充入一试管再倒立于水槽中，然后通人3mL氧气，反应完全后试管中气体全部消失，则原混合气体中N0和N0₂的体积比是（　　）

• A． 1：1
• B． 1：3
• C． 2：1
• D． 1：4

Answer 1

分析 发生的反应方程式为：4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃，4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃，通入3mLO₂，反应后试管中充满溶液，则二氧化氮、NO恰好与3mL氧气反应，设出二者的体积，然后根据二者总体积及氧气的体积列式计算即可．

解答 解：设混合气体中含有xmL、ymLNO₂，则：①x+y=8，
根据题干信息可知，8mLNO和NO₂的混合气体恰好与3mL氧气反应生成硝酸，
根据反应方程式4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃、4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃可知，
             4    1              4    3
             y    $\frac{1}{4}$y            x    $\frac{3}{4}$x
则：②$\frac{1}{4}$y+$\frac{3}{4}$x=3，
根据①②解得：x=2、y=6，
则原混合气体中NO与NO₂体积比为2mL：6mL=1：3，
故选B．

点评 本题考查氮的氧化物性质、混合物反应的计算等，题目难度中等，明确二氧化氮、一氧化氮与氧气的反应原理为解答本题关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．