题目内容

7．已知0.25mol CH4中所含原子数为a，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）
A．$\frac{a}{5}$mol-1 B．4amol-1 C．amol-1 D．$\frac{4}{5}$amol-1

分析 1个甲烷分子中含义5个原子，依据N=n×NA×5计算解答．

解答 解：0.25mol CH4中所含原子数为0.25mol×NA×5=a，解得NA=0.8amol-1，
故选：D．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．请分析回答某同学在探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验中发生的有关问题．

Ⅰ．探究上述四种酸的氧化性相对强弱及其与铜反应的还原产物的性质：
（1）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸　②稀硫酸　③浓硝酸　④稀硝酸，能随即发生反应的是（填序号，下同）③，微热则发生反应的是④，加热后发生反应的是①，加热也不发生反应的是②．由此可以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺序是③、④、①、②．
（2）先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图1所示装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括BC（选填序号）．
A．通入X气体后产生白色沉淀　B．通入X气体后溶液中无明显现象
C．通入Y气体开始产生沉淀　　D．通入Y气体后沉淀溶解
E．通入Y气体后溶液中无明显现象
（3）由此可得到的结论是B C D E（选填序号）．
A．HNO3的酸性比H2SO4强　   B．盐酸的酸性比H2SO3强
C．BaSO3能溶于盐酸　　　　 D．HNO3能氧化H2SO3（或SO2）
E．BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液
Ⅱ．图2是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸反应还原产物的实验装置图，请回答下列问题：
（1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）实验装置甲能否证明铜和稀硝酸反应的产物是NO气体不能（填“能”或“不能”），请简述理由（用文字和化学方程式表示）：圆底烧瓶内含有空气，NO与氧气反应，生成红棕色NO2，反应方程式为2NO+O2=NO2．
（3）若用实验装置乙进行实验，检查装置气密性的操作是向U型管中加入适量水，打开止水夹，慢慢抽拉注射器，水进入干燥管，干燥管内外形成液面高度差，关闭止水夹，干燥管内液面高保持不变，表明装置气密性良好．
18．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．常温常压下，48g O3含有的氧原子数为NA
B．22g CO2所含的分子数为0.5NA
C．11.5L CO2所含的分子数为0.5NA
D．常温常压下，NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L
15．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（　　）
①它们所含的分子数目之比为1：1　　　　　　　　　　　
②它们所含的O原子数目之比为1：2
③它们的体积之比为1：1　　　　　　　　　
④它们所含的C原子数目之比为1：1
⑤它们所含的电子数目之比为7：11．
A．①④⑤B．②③⑤C．①②④⑤D．①②③④⑤
2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
A．4.4gCO2 中含有的C═O键数目为0.2NA
B．30g甲醛中含有公用电子对总数为4NA
C．标准状况下，22.4L溴单质中含有共价键数目为NA
D．12g石墨（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA
12．将8mL N0和N02的混合气体充入一试管再倒立于水槽中，然后通人3mL氧气，反应完全后试管中气体全部消失，则原混合气体中N0和N02的体积比是（　　）
A．1：1B．1：3C．2：1D．1：4
19．有下列物质：①Fe②CO2③H2SO4④氨水⑤FeSO4•7H2O⑥NaHSO4，其中属于酸的是③，属于盐的是⑤⑥，属于混合物的是④，属于非电解质的是②．可导电的是①④（用序号作答）．
16．下列有关化学用语表达不正确的是（　　）
A．氮气的电子式：
B．中子数是8的碳原子的符号：${\;}_{6}^{14}$C
C．Na的原子结构示意图：
D．钙离子的电子式：Ca2+
17．106g碳酸钠溶于1L水中，所得溶液与1mol Na2CO3 溶于水稀释成1L溶液相比，物质的量浓度是否相等？

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