题目内容
某兴趣小组设计如下图实验装置进行实验。
Ⅰ、探究大气污染物SO2的性质
（1）为了实现绿色环保的目标，能否用上图A2代替A1装置 （填“能”或“否”）。
（2）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为 ，C中反应的离子方程式为 ，D中反应的化学方程式为 。
Ⅱ、探究铜片与浓H2SO4反应的产物
实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料得知：此黑色固体可能含有CuO、CuS、Cu2S。常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为Cu2O和SO2。该小组同学收集一定量黑色固体，按如下实验方案探究其成分：
（3）步骤Ⅱ中检验滤渣洗涤干净的实验方法是_____________________________。
（4）黑色固体的成分是________________。
Ⅲ、尾气处理
用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子。
（5）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为 。
（6）已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2 mol/L盐酸、2 mol/LHNO3、1 mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：
| 实验操作 | 预期现象与结论 |
| 步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取l mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。 | 若出现白色浑浊， 则“吸收液”中存在SO32-或 SO42-。 |
| 步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体 。 | ， 则“吸收液”中存在 SO32-。 |
| 步骤3： 。 | ， 则“吸收液”中存在 HSO3-。 |
（1）能（2）品红溶液 SO2＋I2＋2H2O＝SO42-＋2 I-＋4H+ SO2＋2H2S="3S↓+" 2H2O（3）取最后一次洗涤液少许，滴加少量AgNO3溶液，若无明显现象，则洗涤干净。（4）CuO、CuS、Cu2S
（5）NH3·H2O＋SO2＝NH4+＋HSO3-
（6）实验操作 预期现象与结论 步骤2：滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入过量2mol/L盐酸，振荡 若品红褪色（或有气泡、或沉淀部分溶解）， 步骤3：用试管取适量滤液，向其中滴入过量的1mol/LBa(OH)2溶液 [或滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入2-3滴（或过量）的2mol/L盐酸]，振荡。 若出现白色沉淀（或品红溶液褪色，或有气泡，），
解析试题分析：（1）用亚硫酸钠与浓硫酸反应代替铜与浓硫酸加入制取二氧化硫气体反应可以控制，避免了环境污染。（2）用品红溶液来检验二氧化硫的漂白性；用碘水或溴水来检验二氧化硫的还原性；用硫化氢来检验它的氧化性。C中的两种方程式是：SO2＋I2＋2H2O＝SO42-＋2 I-＋4H+。D中反应的化学方程式为：SO2＋2H2S="3S↓+" 2H2O（3）检验滤渣洗涤干净的实验方法是：取最后一次洗涤液少许，滴加少量AgNO3溶液和稀硝酸若无明显现象，则证明洗涤干净。（4）黑色固体加入盐酸得到蓝色溶液和不溶物，说明含有CuO.不溶物CuS和Cu2S二者至少有一种。若不溶物全部是CuS,在空气中灼烧得到氧化亚铜质量为(2.00g÷96g/mol)×1/2×144g/mol=1.5g;若不溶物全部是Cu2S,在空气中灼烧得到氧化亚铜质量为(2.00g÷160g/mol)×144g/mol=1.8g.现在产生的Cu2O质量是1.68g.说明CuS和Cu2S都有。因此黑色固体的成分是CuO、CuS、Cu2S。（5）氨水与过量SO2的反应的离子方程式为：NH3·H2O＋SO2＝NH4+＋HSO3-。（6）亚硫酸盐和盐酸发生反应产生二氧化硫气体，二氧化硫能使品红溶液褪色。可以用品红溶液和酸来检验SO32-。用试管取适量滤液，向其中滴入过量的1mol/LBa(OH)2溶液 [或滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入2-3滴（或过量）的2mol/L盐酸]，振荡。若出现白色沉淀（或品红溶液褪色，或有气泡，），就证明含有 HSO3-。
考点：考查铜片与浓H2SO4反应的产物及SO32-、HSO3-的检验。
8SO2＋2Fe2O3该反应中被氧化的元素是_______（填元素符号）。当该反应转移2. 75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为_______L。
某兴趣小组设计如下图实验装置进行实验。
Ⅰ、探究大气污染物SO2的性质
（1）为了实现绿色环保的目标，能否用上图A2代替A1装置 （填“能”或“否”）。
（2）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为 ，C中反应的离子方程式为 ，D中反应的化学方程式为 。
Ⅱ、探究铜片与浓H2SO4反应的产物
实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料得知：此黑色固体可能含有CuO、CuS、Cu2S。常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为Cu2O和SO2。该小组同学收集一定量黑色固体，按如下实验方案探究其成分：
（3）步骤Ⅱ 中检验滤渣洗涤干净的实验方法是_____________________________。
（4）黑色固体的成分是________________。
Ⅲ、尾气处理
用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH－、SO32－、SO42－、HSO3－等阴离子。
（5）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为 。
（6）已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。
现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2 mol/L盐酸、
2 mol/LHNO3、1 mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO32－、HSO3－，完成下表的实验操作、预期现象和结论：
| 实验操作 | 预期现象与结论 |
| 步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取l mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。 | 若出现白色浑浊，则“吸收液” 中存在SO32－或 SO42－。 |
| 步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体 。 | ， 则“吸收液”中存在 SO32－。 |
| 步骤3： 。 | ， 则“吸收液”中存在 HSO3－。 |
某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。
（1）下列方法中,可制得氯气的正确组合是 。
①MnO2和浓盐酸混合共热
②KMnO4和浓盐酸混合 ③氯酸钠和浓盐酸混合 ④K2Cr2O7和浓盐酸混合
| A．①②③ | B．①②④ | C．①② | D．全部可以 |
（3）①装置B的作用是 ，现象是 。
②装置C和D出现的不同现象说明的问题是 。
③装置E的作用是
目前我国饮用水消毒主要用氯——通氯气，加漂白粉或漂白精。
（1） 漂白粉或漂白精长期放置于空气中会变质失效，其化学方程式是__________________。
（2）目前我国广泛采用经过干燥空气稀释的氯气，通入填有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内
制得ClO2，这一反应的化学方程式是：_________________________________________。
制备无水氯化铝的流程如下：
的方法是________________________________。
等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染。试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应。（简要描述实验步骤、现象和结论）
