Question

XeF₄在水中发生反应：6XeF₄+12H₂O=2XeO₃+4Xe↑+24HF+3O₂↑下列判断中正确的是（　　）

• A、XeF₄分子中各原子均达到8电子稳定结构
• B、XeF₄分子中Xe的化合价为0价
• C、氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3
• D、每生成4 molXe转移16 mol电子

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：该反应中，Xe元素化合价由+4价变为0价和+6价，O元素化合价由-2价变为0价，
A．化合物中中心元素化合价的绝对值+该原子的最外层电子数=8时，该原子就达到8电子结构，否则不是；
B．化合物中各元素化合价的代数和为0确定Xe元素化合价；
C．该反应中

2

3

的XeF₄作氧化剂，

1

3

的XeF₄作还原剂，

1

2

的H₂O作还原剂；
D．根据Xe和转移电子之间的关系式计算．

解答： 解：该反应中，Xe元素化合价由+4价变为0价和+6价，O元素化合价由-2价变为0价，
A．该化合物中Xe元素化合价为+4，Xe原子最外层电子数为8，二者之和大于8，所以各原子不是都达到8电子稳定结构，故A错误；
B．XeF₄分子中Xe的化合价为+4价，故B错误；
C．该反应中

2

3

的XeF₄作氧化剂，

1

3

的XeF₄作还原剂，

1

2

的H₂O作还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比=4：8=1：2，故C错误；
D．根据Xe和转移电子之间的关系式知，每生成4mol Xe，转移电子的物质的量=4mol×4=16mol，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了氧化还原反应，明确该反应中的氧化剂及还原剂是解本题关键，注意XeF₄中作氧化剂和还原剂的物质的量之比，计算该反应中转移电子数是解本题难点，难度中等．