Question

已知某一反应体系有反应物和生成物共三种物质：FeCl₃、FeCl₂、Fe．完成下列问题：
（1）该反应中的还原产物的化学式是

 

，还原剂的化学式是

 

．
（2）该反应的离子方程式

 

．
（3）标出该反应中电子转移的方向和数目

 

．
（4）如果反应中转移了0.3mol电子，则

 

（填“溶解”或“生成”）的铁的质量为

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：FeCl₃具有氧化性，Fe具有还原性，二者发生氧化还原反应生成FeCl₂，反应中只有Fe元素化合价发生变化，则FeCl₂既是氧化产物又是还原产物，结合元素化合价的变化解答该题．

解答： 解：（1）FeCl₃具有氧化性，Fe具有还原性作还原剂，二者发生氧化还原反应生成FeCl₂，反应中只有Fe元素化合价发生变化，则FeCl₂既是氧化产物又是还原产物，
故答案为：FeCl₂；Fe；
（2）反应的化学方程式为2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，离子方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，故答案为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（3）Fe作还原剂失去2个电子，单线桥表示电子转移方向和数目为：，故答案为：；
（4）反应中Fe元素化合价分别由0价、+3价变化为+2价，则消耗1molFe转移2mol电子，所以转移0.3mol电子消耗0.15molFe，质量为0.15mol×56g/mol=8.4g，
故答案为：溶解；8.4g．

点评：本题考查氧化还原反应，为高考中的经典题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度分析并解答该题，题目难度不大．