甲酸甲酯水解反应方程式为:HCOOCH3(l)+H2O+CH3OH(l)△H＞0某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)．反应体系中各组分的起始量如下表: 组分 HCOOCH3 H2O HCOOH CH3OH 物质的量/mol 1.00 1.99 0.01 0.52甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化如下图:(1)根据上述条件.计� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

甲酸甲酯水解反应方程式为：
HCOOCH₃（l）+H₂O（l）?HCOOH（l）+CH₃OH（l）△H＞0
某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）．反应体系中各组分的起始量如下表：

组分	HCOOCH₃	H₂O	HCOOH	CH₃OH
物质的量/mol	1.00	1.99	0.01	0.52

甲酸甲酯转化率在温度T₁下随反应时间（t）的变化如下图：

（1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：

反应时间范围/min	0～5	10～15	20～25	30～35	40～45	50～55	75～80
平均反应速率/（10^-1mol?min^-1	1.9	7.4	7.8	4.4	1.6	0.8	0.0

请计算15～20min范围内甲酸甲酯的减少量为

mol，甲酸甲酯的平均反应速率为

mol?min-1（不要求写出计算过程）．
（2）依据以上数据，推测该反应在10-40分钟间反应速率较快的原因：

．

考点：转化率随温度、压强的变化曲线,化学反应速率的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：（1）由图表可知，15min时，甲酸甲酯的转化率为6.7%；20min时，甲酸甲酯的转化率为11.2%，两次时刻剩余的甲酸甲酯的物质的量之差，即为15～20min范围内甲酸甲酯的减少量；根据题目图表可知反应速率为单位时间内物质的量的变化，15～20min范围内甲酸甲酯的平均速率为

△n

△t

，据此求解；
（2）甲酸具有催化作用，加快反应，开始氢离子浓度小，催化效果不明显，随着反应进行氢离子浓度增大，催化效果明显，甲酸增加到一定程度后，浓度对反应速率的影响成主导因素，特别是逆反应速率的增大，当达到平衡时，反应速率几乎不变．

解答： 解：（1）15min时，甲酸甲酯的转化率为6.7%，20min时，甲酸甲酯的转化率为11.2%，故15至20min甲酸甲酯的减少量为1.00mol×（11.2%-6.7%）=0.045mol，则甲酸甲酯的平均速率=

0.045

=0.009mol?min^-1，
故答案为：0.045mol；0.009；
（2）从题给数据不难看出，平均速率的变化随转化率的增大先增大再减小，后保持不变．因为反应开始甲酸甲酯的浓度大，所以反应速率较大，故甲酸具有催化作用，加快反应，后随着反应进行甲酸甲酯的浓度减小，反应速率减小，当达到平衡时，反应速率几乎不变．
故答案为：该反应中甲酸具有催化作用；在反应中期，甲酸量逐渐增多，催化效果显著，反应速率明显增大．

点评：本题考查考生对化学反应速率概念，化学平衡的了解及其影响因素的理解，难度不大．要注意甲酸具有催化作用．