题目内容

对标准状况下，等体积的CO₂和CO叙述正确的是 ①质量相等；②密度相等；③所含的分子数相等；④所含碳原子个数相等．
A．	①②③④
B．	②③④
C．	③④
D．	③

答案：C

练习册系列答案

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I．实验测得0.01mol/L的KMnO₄的硫酸溶液和0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液等体积混合后，反应速率υ[mol/（L?s）]与反应时间t（s）的关系如图所示．回答如下问题：
（1）该反应的化学方程式：

2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O

（2）0→t₂时间段内反应速率增大的原因是：

反应放热，温度升高，反应速率加快

，
（3）t₂→t时间段内反应速率减小的原因是：

反应物浓度降低，导致反应速率降低

，
（4）图中阴影部分“面积”表示t₁→t₃时间里

．
A．Mn²⁺物质的量浓度的增大 B．Mn²⁺物质的量的增加
C．SO₄^2-物质的量浓度 D．MnO₄^-物质的量浓度的减小
Ⅱ．为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

（1）定性分析：如图甲可观察

产生气泡的快慢

，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃更为合理，其理由是

消除阴离子不同对实验的干扰

．
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为

分液漏斗

，实验中需要测量的数据是

产生40mL气体所需的时间

（3）加入0.01mol MnO₂粉末于60mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体体积和时间的关系如图所示．设放出气体的总体积为V mL．
①放出

（每空2分，共22分）

I.实验测得0.01mol/L的KMnO₄的硫酸溶液和0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液等体积混合后，反应速率υ[mol/(L · s)]与反应时间t（s）的关系如图所示。回答如下问题：

（1）该反应的化学方程式：

（2）0→t₂时间段内反应速率增大的原因是：，

（3）t₂→t时间段内反应速率减小的原因是：，

（4）图中阴影部分“面积”表示t₁→t₃时间里。

Ａ．Mn²⁺物质的量浓度的增大 B．Mn²⁺物质的量的增加

C．SO₄^2-物质的量浓度 D．MnO₄^-物质的量浓度的减小

II. 为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如下图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

（1）定性分析：如上图甲可观察，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是。

（2）定量分析：如上图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为，实验中需要测量的数据是

（3）加入0.01mol MnO₂粉末于60mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体体积和时间的关系如图所示。设放出气体的总体积为V mL。

①放出V/3 mL气体时所需时间为 min。

② 该H₂O₂溶液的浓度为

③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为 > > >