题目内容

对标准状况下，等体积的CO2和CO叙述正确的是
①质量相等；
②密度相等；
③所含的分子数相等；
④所含碳原子个数相等．


  1. A.
    ①②③④
  2. B.
    ②③④
  3. C.
    ③④
  4. D.
    ③
C
练习册系列答案
相关题目
I．实验测得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等体积混合后，反应速率υ[mol/（L?s）]与反应时间t（s）的关系如图所示．回答如下问题：
（1）该反应的化学方程式：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

（2）0→t2时间段内反应速率增大的原因是：
反应放热，温度升高，反应速率加快
反应放热，温度升高，反应速率加快
，
（3）t2→t时间段内反应速率减小的原因是：
反应物浓度降低，导致反应速率降低
反应物浓度降低，导致反应速率降低
，
（4）图中阴影部分“面积”表示t1→t3时间里
AD
AD
．
A．Mn2+物质的量浓度的增大            B．Mn2+物质的量的增加
C．SO42-物质的量浓度                   D．MnO4-物质的量浓度的减小
Ⅱ．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
 
（1）定性分析：如图甲可观察
产生气泡的快慢
产生气泡的快慢
，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是
消除阴离子不同对实验的干扰
消除阴离子不同对实验的干扰
．
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为
分液漏斗
分液漏斗
，实验中需要测量的数据是
产生40mL气体所需的时间
产生40mL气体所需的时间

（3）加入0.01mol MnO2粉末于60mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体体积和时间的关系如图所示．设放出气体的总体积为V mL．
①放出
V3
mL气体时所需时间为
1
1
min．
②该H2O2溶液的浓度为
0.09mol/L
0.09mol/L

③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为
D
D
＞
C
C
＞
B
B
＞
A
A
．

对标准状况下，等体积的CO2和CO叙述正确的是

①质量相等；②密度相等；③所含的分子数相等；④所含碳原子个数相等．

A．

①②③④

B．

②③④

C．

③④

D．

③

（每空2分，共22分）

I.实验测得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等体积混合后，反应速率υ[mol/(L · s)]与反应时间t（s）的关系如图所示。回答如下问题：

（1）该反应的化学方程式：                           

（2）0→t2时间段内反应速率增大的原因是：               ，

（3）t2→t时间段内反应速率减小的原因是：                                     ，

（4）图中阴影部分“面积”表示t1→t3时间里                    。

Ａ．Mn2+物质的量浓度的增大           B．Mn2+物质的量的增加 

C．SO42-物质的量浓度                  D．MnO4-物质的量浓度的减小

II. 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如下图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

（1）定性分析：如上图甲可观察                  ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是                。

（2）定量分析：如上图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为           ，实验中需要测量的数据是                                 

（3）加入0.01mol MnO2粉末于60mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体体积和时间的关系如图所示。设放出气体的总体积为V mL。

①放出V/3 mL气体时所需时间为           min。

② 该H2O2溶液的浓度为                    

③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为        >     >      >     

 

（每空2分，共22分）

I.实验测得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等体积混合后，反应速率υ[mol/(L · s)]与反应时间t（s）的关系如图所示。回答如下问题：

（1）该反应的化学方程式：                           

（2）0→t2时间段内反应速率增大的原因是：               ，

（3）t2→t时间段内反应速率减小的原因是：                                      ，

（4）图中阴影部分“面积”表示t1→t3时间里                     。

Ａ．Mn2+物质的量浓度的增大            B．Mn2+物质的量的增加 

C．SO42-物质的量浓度                   D．MnO4-物质的量浓度的减小

II. 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如下图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

（1）定性分析：如上图甲可观察                   ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是                 。

（2）定量分析：如上图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为            ，实验中需要测量的数据是                                 

（3）加入0.01mol MnO2粉末于60mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体体积和时间的关系如图所示。设放出气体的总体积为V mL。

①放出V/3 mL气体时所需时间为            min。

② 该H2O2溶液的浓度为                    

③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为        >      >      >     

 

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