题目内容

16．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否．下列各组类推结论与描述对应正确的是（　　）
选项反应I反应Ⅱ描述
ACuSO4+Fe-CuSO4+Na-向CuSO4溶液中加入较活泼的金属单质均可以置换得到单质铜
B浓氨水与浓盐酸浓氨水与浓硝酸在空气中靠近均能产生白烟
CNaOH+MgCl2-NaOH+AlCl3-过量NaOH溶液加入溶液中均生成白色沉淀
DCa（ClO）2+CO2-Ca（ClO）2+SO2-向漂白粉溶液中通入足量的气体反应后，所得的溶液均具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．金属钠和铜的盐溶液反应时，先是和水反应置换出氢气；
B．浓盐酸和浓硝酸易挥发；
C．氢氧化铝可与氢氧化钠反应；
D．Ca（ClO）2与水、SO2反应生成硫酸钙和氯化氢．

解答 解：A．金属钠和铜的盐溶液反应时，先是和水反应置换出氢气，然后是氢氧化钠和铜盐之间的反应，故A错误；
B．浓盐酸和浓硝酸易挥发，靠近可产生白烟，故B正确；
C．氢氧化铝可与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故C错误；
D．Ca（ClO）2与水、SO2反应生成硫酸钙和氯化氢，无漂白性，故D错误．
故选B．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及元素及其化合物性质等知识，侧重实验基本操作和实验原理的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．下列物质的溶液既能与H+ 反应，又能与OH- 反应的是（　　）
A．CuSO4B．Na2CO3C．NaHCO3D．FeCl3
7．如表实验操作或原理正确的是（　　）
A．检查气密性B．提纯Fe（OH）3胶体C．分离CCl4中的I2D．定容
A．AB．BC．CD．D
4．下列叙述正确的是（　　）
A．硝酸具有氧化性B．浓硝酸不能装在铁制容器内
C．次氯酸是一种强酸D．钠的焰色为浅紫色
11．某实验小组利用如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O晶体，（图中夹持及尾气处理装置均已略去）回答下列问题：

（1）装置B中发生反应的化学方程式是：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
（2）B、E两处酒精灯，必须后点燃的是E；
（3）该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl3•6H2O晶体．
①欲检验溶液里含有Fe3+，选用的试剂为KSCN溶液，现象是向溶液里滴加KSCN溶液，溶液变血红色．
②该实验小组同学用上述试剂没有检验到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因Fe+2Fe3+=3Fe2+．
1．CO2的摩尔质量是；0.5mol CO2的质量是；其中含氧原子数目是NA个；标准状况下，22gCO2所占体积是11.2L．
8．某工厂的废液经测定其主要含有乙醇，此外还有丙酮、乙酸和乙酸乙酯．以上各物质的沸点如下：
物质丙酮乙酸乙酯乙醇乙酸
沸点/℃56.277.0678117.9
现拟通过下列步骤回收乙醇和乙酸：
①向废液中加入甲溶液；②将混合液放入蒸馏器中缓缓加热；③收集温度在70℃～85℃之间的馏出物；④排出蒸馏器中的残液，冷却后向其中加入乙溶液（过量），然后再放入蒸馏器中进行蒸馏，收集馏出物．
可选用试剂：A．烧碱溶液    B．浓硫酸     C．饱和食盐水    D．浓盐酸
请回答下列问题：
（l）乙醇的沸点比丙酮沸点高的主要原因是乙醇分子之间易形成氢键．
（2）加入甲溶液是A，（填A B C D序号），涉及到的反应方程式：CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH、CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O．
（3）在70℃～85℃时馏出物的主要成分为乙醇．
（4）在步骤④中加入过量的乙溶液是B．（填A B C D序号），
（5）最后蒸馏的温度控制在117.9℃左右．
（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：（填标号）

如果蒸馏前忘记加沸石，液体温度已接近沸点时，应该如何处理？b；移开热源，待温度降低，再投入沸石，重新加热．
5．如图是实验室中常见的试剂瓶，适宜于盛放四氯化碳的是（　　）
A．B．C．D．
15．下列说法中正确的是（　　）
A．摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一
B．阿伏加德罗常数是0.012kg 12C中所含的原子数
C．摩尔质量与物质的量的多少有关，它等于物质的质量除以物质的量
D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似为6.02×1023

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