Question

将0.1mol/L CH₃COOH溶液加水稀释或加入少量CH₃COONa晶体时都会引起（ ）
A．CH₃COOH电离程度变大
B．溶液的pH值变小
C．溶液的导电能力减弱
D．溶液中C（H⁺）减小

Answer 1

【答案】分析：CH₃COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度减小，溶液的PH增大，导电能力减弱，溶液中C（H⁺）减小；CH₃COOH溶液加入少量CH₃COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，溶液的PH增大，导电能力增强，溶液中C（H⁺）减小．
解答：解：A、CH₃COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度减小，加入少量CH₃COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度也减小，故A错误；
B、CH₃COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，溶液的PH增大，CH₃COOH溶液加入少量CH₃COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，溶液的PH增大，故B错；
C、CH₃COOH溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量CH₃COONa晶体时，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故C错误；
D、CH₃COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，溶液中C（H⁺）减小；加入少量CH₃COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，溶液中C（H⁺）减小，故D正确；
故选D．
点评：本题考查外界条件对电离平衡的影响，重点考查离子浓度以及同离子效应对电离平衡的影响，注意总结影响因素以及平衡移动的方向的判断．