题目内容

工业上生产下列物质，不涉及氧化还原反应的是

A．用铝矾土（主要成分Al2O3）生产金属铝

B．用硫铁矿（主要成分FeS2）生产硫酸

C．用海水、贝壳生产氯化镁晶体

D．用氯化钠生产烧碱

C

【解析】

试题分析：A、铝土矿中的Al元素是化合态，变为游离态的Al，则一定发生元素化合价的变化，所以一定是氧化还原反应，错误；B、硫铁矿中的S元素的化合价是-1价，而硫酸中S元素的化合价是+6价，元素化合价发生变化，则一定发生氧化还原反应，错误；C、海水中含有氯化镁，先将海水中的氯化镁转化为氢氧化镁，再将氢氧化镁转化为氯化镁晶体，元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，正确；D、电解氯化钠溶液得到烧碱氢氧化钠，元素的化合价发生变化，所以是氧化还原反应，错误，答案选C。

考点：考查氧化还原反应的判断

练习册系列答案
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萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是 ①苯 ②淀粉 ③酒精

A.只有① B.①和② C.①和③ D.①②③

如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是

A．4＞2＞1＞3 B．2＞1＞3＞4

C．4＞2＞3＞1 D．3＞2＞4＞1

(16分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：

①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐；

②A的氧化物是生活中最常见液体，A、E同主族，C与B、D相邻；

③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，其组成原子数之比为5︰1︰1︰3。

请回答下列问题：

（1）C的气态氢化物的电子式为 ，A在周期表中的位置 。

（2）化合物E2D2中阴、阳离子个数比为 ，F含有的化学键类型为 。

（3）F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为 。

（4）氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C2生成，写出其化学反应方程式 。

（5）C2A4空气燃料电池是一种环境友好的碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30% KOH溶液。该燃料电池的负极反应式为_____ ___。

（6）用CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(l) △H＝－955 kJ·mol－1

2NO2(g)＝N2O4(g) △H＝－56．9 kJ·mol－1

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式 _________ ___

常温下，电解某溶液X只生成H2和O2，下列有关电解过程的叙述正确的是(均在常温下讨论)

①X溶液浓度可能增大 ②X溶液浓度可能减小 ③X溶液浓度可能不变 ④X溶液pH可能增大 ⑤X溶液pH可能减小 ⑥X溶液pH可能不变

A．①②③④⑤⑥ B．①③④⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．②③④⑤⑥

在某种接近中性的含Na＋的无色溶液中,可能还存在NH4+、Ca2＋、Br－、MnO4-、CO32-、I－、SO32-七种离子中的某几种。①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。根据上述实验事实推断，该溶液中肯定不存在的离子为

A．NH4+、Br－、CO32-、MnO4－ B．NH4+、SO32-、I－、Ca2＋

C．Ca2＋、I－、MnO4－、SO32- D．Ca2＋、CO32-、I－、SO32-

选考[化学—选修5 有机化学技术] (15分)

2013年1月13日中国应用技术网报道了利用苯制备偶氮染料和医药中间体的方法，下面是制备偶氮染料F和医药中间体Y的流程图如下：

回答下列问题：

（1）苯的核磁共振氢谱中有________峰，反应①的反应类型____________；

（2）写出D→E反应的化学方程式______________________。

（3）写出化合物A、F的结构简式: A____________、F____________。

（4）设计A→D的目的是______________________。

（5）写出满足下列条件的C的任意两种同分异构体的结构简式________。

a．是苯的对位二取代产物； b.能发生银镜反应

（6）参照上述流程图设计从X到Y的合成路线。

某科研小组从含有较多Ag+、Fe3+、Al3+的工业废水中，按下图所示方法分离和提取金属单质：

已知：实验室甲、乙、丙、丁四种物质只能从氨水、碳酸铵、氢氧化钠、稀硫酸、葡萄糖五种溶液中选择，也可以用这五种溶液来制备。对该实验分析正确的是

A．甲是氢氧化钠，丁为稀硫酸

B．沉淀b为混合物，主要成分为沉淀d和沉淀e

C．g、f都为氧化物，工业上均采用电解g与f获得对应金属单质

D．金属A、B、C分别为Ag、 Fe、Al

(12分)已知两种相邻周期、相邻主族的短周期非金属元素X、Y，其最高价氧化物的水化物均为强酸。根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去)，回答下列问题：

（1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A和F的分子均为10电子微粒，则：

①F属于____________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

②反应I的化学方程式为____________________________________________。

③将1.92g铜粉与一定量的D的浓溶液反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12L(标准状况)，则反应消耗的D的物质的量为________________mol。

（2）若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为34 g/mol，则：

①将铜粉与D的浓溶液反应所得溶液加热蒸干，得到的白色固体物质为____________(填化学式)。

②将少景Na2Y溶液滴加到次氯酸钠溶液中发生反应，无沉淀生成，请写出该反应的离子反应方程式__________。在该反应中若有74.5 g NaClO被还原，则转移电子的物质的量为_________mol。

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