题目内容

9．可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=Q，同时符合下列两图中各曲线的规律是（　　）
A．a+b＞c+d　T1＞T2△H＞0B．a+b＞c+d　T1＜T2 △H＜0
C．a+b＜c+d　T1＞T2△H＞0D．a+b＞c+d　T1＞T2△H＜0

分析 由甲图可知，T2先达到平衡，则T1＜T2，且温度高时生成物浓度低，可知升高温度平衡逆向移动；
由乙图可知，在交叉点后正反应速率大于逆反应速率，可知增大压强平衡正向移动，以此来解答．

解答 解：由甲图可知，T2先达到平衡，则T1＜T2，且温度高时生成物浓度低，可知升高温度平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，即△H＜0；
由乙图可知，在交叉点后正反应速率大于逆反应速率，可知增大压强平衡正向移动，该反应为气体体积减小的反应，即a+b＞c+d，
故选B．

点评 本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，把握图中温度、压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象的分析与平衡移动的结合，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．根据方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O 回答下列问题
1）氧化剂与还原剂的物质的量之比是：1：5
2）盐酸体现出的性质有：酸性和还原性
3）用双线桥表示出电子转移的方向和数目：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O
4）当被氧化的HCl为73克时，转移的电子的数目为1.204×1024（填具体数字）
20．Ⅰ、在2L密闭容器内，800℃时发生反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），在体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间（s）012345
NO的物质的量（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）上述反应在第5s时，NO的转化率为65%．
（2）用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v（O2）=0.00125mol/（L•s）．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2）            b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2）         d．容器内气体密度保持不变
Ⅱ、下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：
物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2
能量（kJ）243193151431366298436
根据上述数据回答下列问题：
（4）下列物质本身具有的能量最低的是A．
A．H2   B．Cl2      C．Br2    D．I2
（5）下列氢化物中最稳定的是A．
A．HCl   B．HBr   C．HI
（6）X2+H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是吸热反应还是放热反应？放热反应．
17．亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂．某小组按如图装置制取无水NaClO2晶体．
已知：①NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl；
②二氧化氯极易溶于水．NaClO2晶体易溶于水，难溶解于乙醇等有机溶剂．

（1）装置A中NaClO3和Na2SO3制备ClO2气体，A中反应的化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O；该装置中采用浓硫酸而不用稀硫酸的原因是减少ClO2溶解．
（2）装置B的作用是防止倒吸．装置C中反应为放热反应，在不改变反应物浓度和体积的条件下，为了使反应在低温下进行，实验中可采取的措施是给C装置加冰水浴、缓慢滴加硫酸．
（3）写出装置C中发生的离子方程式2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O．
（4）从装置C反应后的溶液中获得无水NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用乙醇洗涤2～3次；④在低于60℃条件下干燥得到成品．
（5）测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：
准确称m g的样品，加入适量蒸馏水和过量KI晶体，在酸性条件下发生反应：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-，将所得混合液稀释成100mL待测溶液．取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．请计算所称取的样品中NaClO2的质量分数为$\frac{90.5×cv×1{0}^{-3}}{m}$×100%．（用含m、c、V的代数式表示）
4．某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物．
实验过程：组装如图1所示装置，检查装置气密性，向烧瓶中注入10mL溴乙烷和15mL饱和氢氧化钠乙醇溶液，微热，观察实验现象．一段时间后，观察到酸性KMnO4溶液颜色褪去．
（1）请写出溴乙烷的消去反应的化学方程式：CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
（2）甲同学认为酸性KMnO4溶液颜色褪去说明溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯；而乙同学却认为甲同学的说法不严谨，请说明原因：乙醇易挥发，挥发出来的乙醇也可以使酸性KMnO4溶液褪色．
（3）丙同学认为只要对实验装置进行适当改进，即可避免对乙烯气体检验的干扰，改进方法：在小试管之前增加一个盛有冷水的洗气瓶．
改进实验装置后，再次进行实验，却又发现小试管中溶液颜色褪色不明显．该小组再次查阅资料，对实验进行进一步的改进．
资料一：溴乙烷于55℃时，在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99%，而消去反应产物仅为1%．
资料二：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90℃～110℃，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快．
资料三：溴乙烷的沸点：38.2℃．
（4）结合资料一、二可知，丙同学改进实验装置后，溶液颜色褪色不明显的原因可能是反应温度较低，此时发生反应的化学方程式为CH3CH2Br+NaOH $\stackrel{55℃}{→}$CH3CH2OH+NaBr．
（5）结合资料二、三，你认为还应该在实验装置中增加的两种仪器是
①冷凝管
②量程为200℃温度计．
14．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型消毒剂，工业上制备高铁酸钠有下列四种方法：
a.2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；
b.2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4；
c．Fe2O3+3Na2O2═2Na2FeO4+Na2O；
d．Fe（NO3）3+NaOH+Cl2═Na2FeO4+NaCl+NaNO3+H2O．
（1）下列判断正确的是B（填序号）．
A．方法a、b、c都可以在水溶液中进行
B．根据a、b可知NaClO、Na2O2的氧化性均强于Na2FeO4的氧化性
C．a中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
D．能用KSCN溶液检验b的产物中是否含有FeSO4
（2）对于方法c下列说法正确的是C（填序号）．
A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B．还原产物只有Na2O
C.3molNa2O2发生反应，有6mol电子转移
D．在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌
（3）对于方法d，请回答下列问题：
①配平该方法中的化学反应方程式并用单线桥法标出电子的转移方向和数目：．
②当有8.3g Na2FeO4生成时，所消耗的氧化剂的物质的量为0.075mol．
（4）用电解的方法也可以制取高铁酸钠．该方法的电池反应为：Fe+2NaOH+2H2O=Na2FeO4+3H2↑，电解后溶液的PH与原电解液相比减小（选填“增大”、“减小”、“不变”、“不能确定”），写出该反应的阳极反应方程式Fe-6e+8OH-=FeO42-+4H2O，．
1．磷矿的主要成分是磷酸钙，质量分数为80%，另外还含有石英及少量碳酸镁、氧化铝等不含磷的杂质．工业上利用某地磷矿制取磷铵，并用制磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸、水泥．其生产流程如图1，请分析并回答下列问题：

（1）窑气（SO2）进入接触室前需要净化的目的是防止接触室中的催化剂中毒；
（2）实验室完成操作b的方法是蒸发浓缩、冷却结晶过滤、洗涤和干燥等；
（3）图3表示接触室中催化剂随温度变化图象，图4表示SO2的转化率a（SO2）随温度T及压强P的变化图象．你认为接触室中最合适的温度和压强是400℃～500℃、101KPa．
（4）硫酸厂的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾．能用于测定硫酸厂尾气中SO2含量的试剂是BD（填字母代号）：
A．NaOH溶液、酚酞试液          B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．氨水、酚酞试液                D．碘水、淀粉溶液
（5）在述生产过程中循环利用的物质有H2SO4、SO2（填化学式）；
（6）磷铵是一种常用复合肥，经分析其中氮与磷原子数之比为3：2，在生产过程中平均有7%的磷元素损失，该厂日均生产74.1吨磷铵，要维持正常生产，每天需运入这种磷矿至少125吨．
19．NaOH是一种重要的化学试剂，其摩尔质量为（　　）
A．20gB．20g•mol-1C．40mol•g-1D．40g•mol-1 L

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