题目内容

20．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（　　）
A．KOHB．LiClC．H2D．NH3

分析 一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．

解答 解：A．钾离子和氢氧根之间是离子键，氢氧根内部存在共价键，故A正确；
B．氯化锂中只存在锂离子和氯离子之间的离子键，故B错误；
C．氢气中存在共价键，属于单质，故C错误；
D．氨气中只存在共价键，故D错误．
故选A．

点评 本题考查化学键，把握离子键、共价键判断的一般规律为解答的关键，注意特殊物质中的化学键（氯化铝、铵盐等），题目难度不大．

练习册系列答案
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10．对于化学反应3W（s）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（　　）
A．v（W）=3v（Z）B．2v（X）=3v（Z）C．2v（X）=v（Y）D．2v（W）=3v（X）
11．实验室利用如图所示装置进行Na2CO3和NaHCO3热稳定性对比实验．请回答：
（1）加热一段时间后，两试管中石灰水的变化是C（填序号）．
A．均变浑浊
B．试管1澄清，试管2变浑浊
C．试管2澄清，试管1变浑浊
（2）该实验说明二者的稳定性强的物质的化学式是Na2CO3，另一种物质受热分解的化学方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）实验结束时的正确操作是①（填序号）
①先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯
②先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出．
8．一个原电池反应是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的组成正确的（　　）
ABCD
    正极    Zn    Ag    C    Cu
    负极    Cu    Cu    Zn    Zn
  电解质溶液    CuCl2    H2SO4    CuSO4    FeCl2
A．AB．BC．CD．D
15．铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
（1）二氧化铈 （CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，写出该反应的离子方程式2CeO2+H2O2+6H+=2Cr3++O2↑+4H2O，CeO2在该反应中作氧化剂．
（2）自然界中Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．写出过程中的离子方程式：Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O．
（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是4Na+TiCl4═Ti+4NaCl．
（4）NiSO4•xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，加H2O2的目的是氧化Fe2+，调pH的目的是除去Fe3+．
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶（或富集NiSO4）．
5．今有下列六组仪器：①牛角管②锥形瓶③温度计④冷凝管⑤已组装固定好的铁架台、酒精灯和蒸馏烧瓶（垫有石棉网）⑥带附件的铁架台．现要进行酒精（沸点为78.5℃）和水混合物的分离实验，试回答下列问题：
（1）按仪器的安装先后顺序排列以上提供的各组仪器（填序号）⑤→③→④→⑥→①→②
（2）冷凝管的两端有大口和小口之分，靠近大口的小弯管用于出水，靠近小口的小弯管用于进水
（3）蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管处
（4）在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后，加几片瓷碎片的目的是防止暴沸
（5）蒸馏后在锥形瓶中收集到的液体是酒精烧瓶中剩下的液体主要是水．
12．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．Na2O2加入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑
B．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
C．向Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
9．下列反应最终无沉淀产生的是（　　）
A．过量的CO2通入Na2SiO3溶液中
B．向AlCl3溶液中滴加稀氨水至过量
C．少量的CO2通入BaCl2溶液中
D．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
7．铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途．请回答以下问题：
（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10．N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为N＞O＞S（填元素符号）．
②SO42-的空间构型为正四面体形，与SO42-互为等电子体的有机分子的化学式为CCl4．
（2）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因乙醇分子比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度；在该晶体中存在的化学键的种类有离子键、配位键、共价键．
（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图所示），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为sp3杂化．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为K2CuCl3．

（4）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值．对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.00g•cm-3，则铜原子的直径约为128pm，求算阿伏加德罗常数的表达式为$\frac{4×64}{9×（3.61×1{0}^{-8}）^{3}}$mol-1．

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