Question

3．常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/LHCl溶液，滴定曲线，如图所示．下列说法不正确的是（　　）

• A． a=20.00
• B． 滴定过程中，可能存在：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
• C． 若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定
• D． 若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a＜20.00

Answer 1

分析 A、根据NaOH和HCl恰好反应时生成强酸强碱盐，溶液呈中性；
B、根据滴定过程酸过量来分析，少量氢氧溶液滴入盐酸溶液中，HCl多，溶液中可以存在c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）；
C、氢氧化钠是强碱溶液，滴定盐酸溶液，属于强碱滴定强酸溶液，恰好反应后生成氯化钠溶液呈中性，根据滴定终点的判断方法，选择酚酞做指示剂滴入最后一滴无色变化为为浅红色且半分钟不变说明反应达到终点；
D、NaOH和醋酸恰好反应时生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，若要呈中性，则醋酸过量．

解答 解：A、NaOH和HCl恰好反应时，消耗20mlNaOH溶液，生成强酸强碱盐，溶液呈中性，故A正确；
B、滴定过程酸过量时，溶液中存在HCl和少量NaCl，溶液中的离子浓度大小可以为：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C、氢氧化钠是强碱溶液，滴定盐酸溶液，属于强碱滴定强酸溶液，恰好反应后生成氯化钠溶液呈中性，用酚酞作指示剂进行中和滴定时，当溶液由无色变为红色时，且30秒内不褪色，说明反应达到终点停止滴定，故C错误；
D、NaOH和醋酸恰好反应时，即a=20.00时，生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，若要滴定到pH=7时，酸应过量，则a＜20.00，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了常见的实验操作，注意过程的分析，难度不大，应注意相关知识的积累．